精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
9.无论在办公室还是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花,将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情.如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,就会延长鲜花的寿命.
成分质量(g)摩尔质量(g•mol-1
蔗糖50.00342
硫酸钾0.50174
阿司匹林0.35180
高锰酸钾0.50158
硝酸银0.04170
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖(填写名称).
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为(阿司匹林不含K+)$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L-1(只要求写表达式,不需计算).
(3)配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是AD(填字母).
A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
B.定容时俯视液面
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理
(4)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度,则加入的试剂中应含有Cl-(填化学符号).

分析 (1)依据C=$\frac{n}{V}$,溶液体积相等,则溶质物质的量越大溶液物质的量浓度越大;
(2)硫酸钾和高锰酸钾都含有钾离子,溶液中钾离子总的物质的量除以溶液体积为钾离子物质的量浓度;
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析;
(4)银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,据此检验银离子存在.

解答 解:(1)同一溶液,体积相等,则物质的量越大溶液浓度越大,
蔗糖的物质的量为:$\frac{50}{342}$=0.146mol;
硫酸钾的物质的量为:$\frac{0.5}{174}$=0.00287mol;
阿司匹林的物质的量为:$\frac{0.35}{180}$=0.00194mol;
高锰酸钾的物质的量:$\frac{0.50}{158}$=0.0032mol;
硝酸银的物质的量:$\frac{0.04}{170}$=0.00024mol;
所以蔗糖的物质的量最大,溶液中蔗糖的物质的量浓度最多;
故答案为:蔗糖;
(2)溶液中钾离子的物质的量为2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$,则依据C=$\frac{n}{V}$,溶液中钾离子的物质的量浓度为:$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$;
故答案为:$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$;
(3)A.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,故A选;
B.定容时俯视液面,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏大,故B不选;
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净,容量瓶中沾有氯化钠,氯化钠能够消耗银离子,导致溶液中银离子浓度偏小,故C不选;
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理,属于正确操作,溶液浓度准确,故D选;
故选:AD;
(4)银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀,向待测液中加入少量氯化钠,若产生白色沉淀即可证明溶液中含有银离子;
故答案为:Cl-

点评 本题考查学生配制一定物质的量浓度的溶液的知识,明确物质的量浓度概念是解题关键,题目难度不大,注意银离子检验方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.有①NaOH溶液②CH3COONa溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol•L-1,下列说法正确的是(  )
A.两种溶液pH的大小顺序是②>①
B.若将两种溶液稀释相同倍数,pH变化较大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后,pH较大的是①
D.若两种溶液的pH均为9,则物质的量浓度大小关系是①>②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列问题与NO2的排放无关的是(  )
A.酸雨B.温室效应
C.光化学烟雾D.腐蚀金属和非金属材料

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验操作能达到预期实验目的是(  )
实验目的实验操作
A.证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应将过量SO2通入FeCl3溶液中,然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中,发现高锰酸钾溶液褪色.
B.除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH,加热
C.鉴别等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别向未知的溶液中滴加同浓度的盐酸,观察 现象
D.比较H2CO3、HCN的酸性强弱用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
的pH值,比较pH大小
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.铜与稀硝酸反应,不能生成的物质是(  )
A.Cu(NO32B.NOC.H2OD.H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列变化中,既没有化学键断裂,也没有化学键形成的是(  )
A.氯化氢溶于水B.冰变成气态水C.生石灰溶于水D.NaCl熔化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.用情性电极电解以下溶液,下列说法正确的是(  )
A.电解NaOH溶液时,溶液浓度将增大,pH增大
B.电解H2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH增大
C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变
D.电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验操作不能达到其对应目的是(  )
序号实验内容实验目的
A常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和
NaHCO3溶液的pH
比较常温下水解程度:
CO32->HCO3-
B  向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡;
向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液,振荡
证明与苯环相连的甲基易被氧化
C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶
液,前者为黄色,后者为红褐色
证明温度升高,Fe3+的水解程度
增大
D向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L
NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L
Na2S溶液
证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小
的Ag2S沉淀
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示,完成下列填空:

(1)在电解过程中,与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑,若检验与电源正极相连的电极上的气体产物,实验室中通常选用的化学试剂是湿润的淀粉KI试纸.
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是ac (选填a、b、c).
a.Ba(OH)2            b.Ba(NO32             c.BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为bc(选填a、b、c).
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发浓缩、冷却、过滤(填写操作名称)除去NaCl.
(6)在电解过程中,发生总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2
(7)用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2和NaOH反应,请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

查看答案和解析>>

同步练习册答案