Question

在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol·L-1)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol·L-1)	c1	c2	0.4

 

下列判断不正确的是(　　)

A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热

B.反应5 min内,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.当容器中Cl2为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

 

Answer 1

A

【解析】A项,升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,错误;B项,由三段式的计算可知:

　　　　　　　　　　　　PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)

初始浓度/mol·L-1 2.0 1.0 0

转化浓度/mol·L-1 0.4 0.4 0.4

平衡浓度/mol·L-1 1.6 0.6 0.4

v(PCl3)= 0.4 /5 mol·L-1·min-1=0.08 mol·L-1·min-1,正确;C项,由上述三段式计算可知,c(Cl2)=

0.6 mol·L-1,n(Cl2)=1.2 mol,正确;D项,首先求得化学平衡常数K==,平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,c(PCl3)=0.6 mol·L-1,c(Cl2)=0.1 mol·L-1,根据化学平衡常数不变,求得c(PCl5)=

0.025 mol·L-1,正确。