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    下列关于有机物的叙述不正确的是

    A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

    B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

    C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应

    D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

     

    B

    【解析】甲烷和甲苯在一定条件下均可以与卤素单质发生取代反应，乙醇和乙酸在催化剂作用下可以发生酯化反应，其实质也是取代反应，A正确；干馏是化学变化，煤经干馏制得的产物中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，B错误；乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应，碱性条件下水解更彻底，C正确；淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物，D正确。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Vm与它的推论应用（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

    B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

    C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

    D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

    A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

    B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

    C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

    D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：简答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：

    （1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是               （填化学式）。

    （2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式               。

    （3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为       。

    （4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是

    A．乙烧杯中发生还原反应

    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

    D．外电路的电流方向是从a到b

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是

    A．随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水

    B．电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量

    C．阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集

    D．阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：填空题

    【有机物化学基础】

    肉桂酸甲酯（）又称苯基丙烯酸甲酯，具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香精，同时也是重要的有机合成原料。

    （1）有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是          （填标号）。

    A．肉桂酸甲酯的摩尔质量为163g/mol B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．在碱性条件下能发生水解反应           D．能发生加聚反应生成高分子化合物

    （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为          。

    （3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    ①化合物E中的官能团有            （填名称）。

    ②B→C该反应的化学方程式为                。

    ③A→B、E→F的反应类型是            、                  。

    ④符合下列条件的F的同分异构体的结构简式是                。

    a．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

    b．在一定条件下，l mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    【化学与技术】

    将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要           等原料。

    （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式为           。

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有            （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

    （4）检验过滤Ⅰ所得滤液中含有CO32－的方法是               。

    （5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是         。

    a．熔点较低（29℃熔化）  b．能导电   c．能制冷   d．无毒

    （6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知25℃时：

    SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）   △H＝akJ/mol

    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）   △H＝bkJ/mol。

    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                      。

    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

    As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量

    为0.6 mol反应中转移电子的数目为        ，

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

    ①B表示      。

    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是       (填字母)。

    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)

    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)

    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]

    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                         

    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                   。

    ② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式               。该装置中发生的总反应的化学

     

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