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    下列说法正确的是（ ）
    A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质
    B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热
    C．1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热
    D．对于反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0，升高温度时，正、逆反应速度都加快
    【答案】分析：A．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；
    B．根据中和热的定义分析；
    C．根据燃烧热的定义分析；
    D．无论吸热反应还是放热反应，升高温度，正逆反应速率都增大．
    解答：解：A．具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；
    B．中和热是指生成1mol水放出的热量，1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应生成2mol水和硫酸钡沉淀，放出的热量大于中和热，故B错误；
    C．应是生成稳定的氧化物，即生成CO2，故C错误；
    D．论吸热反应还是放热反应，升高温度，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，注意中和热与燃烧热的定义，为易错点．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
    ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
    ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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