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    今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用     mL容量瓶。
    （2）称量时将NaOH放在__________中，用托盘天平称取     g。
    （3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    A．加水定容时超过刻度线             ；
    B．没有将洗涤液转入容量瓶中       ；
    C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制       ；
    D．定容时俯视          ；
    （4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
    A．过滤  B．渗析  C．蒸发结晶  D．蒸馏  
    ①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
    ②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

    （9分） （1） 500 mL容量瓶  （2） 烧杯       4.0 g
    （3）A．偏低 ；B．偏低 ；C．无影响  ；D．偏高 ；（4）①A ②C

    解析试题分析：（1）用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，则需要500ml容量瓶。
    （2）500mL 0.2mol/L的NaOH溶液中溶质的质量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol＝4.0g。由于氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，称量时应该放在烧杯中。
    （3）根据n＝c·V可知，如果加水定容时超过刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低；如果没有将洗涤液转入容量瓶中，则溶质减少，浓度偏低；如果容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制，则溶质和溶液体积不影响，浓度不变；如果定容时俯视，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高。
    （4）结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，渗析一般用于胶体的提纯和分离。沙子不溶于水，过滤即可；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的变化程度不同，可以用结晶法得到硝酸钾。
    考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制、物质的分离和提纯
    点评：该题是中等难度的试题，试题在考查基础知识的同时，侧重能力的培养的解题方法指导，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的难点在于误差分析，该题学生需要明确配制物质的量浓度溶液时，要注意根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题（填序号）：
    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是
    ①③⑤
    ①③⑤
    ，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是
    ③
    ③
    ．（用序号填写）
    （2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
    A．配制该溶液应选用
    500
    500
     mL容量瓶．
    B．用托盘天平称取
    4.0
    4.0
     g固体NaOH．
    C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
     滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    F．配制好的溶液
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
    （1）配制过程中应当使用
    500
    500
    mL的容量瓶．使用容量瓶之前必须要检查
    检漏
    检漏
    ．
    （2）需要称量
    4
    4
    g的NaOH固体．
    （3）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是
    ①③
    ①③
    （填序号）
    ①称量后的NaOH固体在空气中露置的时间过长；
    ②溶解NaOH后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；
    ③转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；
    ④在容量瓶中进行定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    回答下列问题（填序号）：

    （1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；

    ⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。（用序号填写）

    （2）今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

    A．配制该溶液应选用玻璃仪器_________ mL容量瓶。

    B．用托盘天平称取 ________ g NaOH固体。

    C．将称好的NaOH固体放至烧杯中，倒入约25mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

    D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶， 轻轻摇动容量瓶，使溶液混和均匀。

    E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线下1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果溶液未冷却就进行定容，将使配得的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或 “无影响”）。

    F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期第二阶段考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：

    （1）配制该溶液应选用     mL容量瓶。

    （2）称量时将NaOH放在__________中，用托盘天平称取     g。

    （3）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    A．加水定容时超过刻度线             ；

    B．没有将洗涤液转入容量瓶中       ；

    C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制       ；

    D．定容时俯视          ；

    （4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上

    A．过滤  B．渗析  C．蒸发结晶  D．蒸馏  

    ①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    ②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

     

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