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    右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是

    A  加催化剂       

    B加大X的投入量

    C  升高温度      

    D增大体积


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种的结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是 (　　)

    A．该有机物既能发生氧化反应，又能发生酯化反应

    B．与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色

    C．1 mol 该有机物最多可以与2 mol Cu(OH)2反应

    D．1 mol 该有机物最多与1 mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置的设计能达到实验目的的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是

    A  低温、低压                    B  低温、高压  

    C  高温、高压                    D  高温、低压

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL     0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是                               

    A．实验过程中没有热量损失

      B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

      C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ① Cl 2 (g) + H2 (g)  2HCl (g)     Δ H = -184.6 kJ/mol

    ② CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ/mol

    ③ 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ/mol

    请回答：

       （1）上述反应中属于放热反应的是    （填序号，下同），属于吸热反应的是    。

       （2）生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ/mol。

    （3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为____ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）     2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：

       （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为           ；平衡时SO2转化率为           。

       （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）           。

    A．容器内压强不再发生变化

    B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO­2

    E．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO­2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，某反应达平衡，平街常数K=，已知恒容时温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

      A．该反应的焓变为正值（△H﹥0）

      B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

      C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

    A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

    B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

    C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

    D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

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