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用右图所示装置进行实验,将A逐滴加入B中;
(1)若A为浓硫酸,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下难与水反应;C为品红溶液,实验中观察到溶液褪色,则B是
Mg
Mg
(写化学式),B与浓H2SO4反应的化学方程式为
Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O
Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O
;反应后往烧杯中加入沸水,又可观察到试管C中的现象为
C中溶液变红
C中溶液变红


(2)若B为Na2CO3,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液变浑浊,则酸A应具有的性质是
酸性比碳酸的酸性强
酸性比碳酸的酸性强
.然后往烧杯中加入沸水,可观察到试管C中的现象是
溶液由浑浊变澄清
溶液由浑浊变澄清

(3)若B是生石灰,实验中观察到C溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,当溶液恰好澄清时,关闭E,然后往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是
浓氨水(或铵盐的浓溶液)
浓氨水(或铵盐的浓溶液)
(写名称),C是
AgNO3
AgNO3
(写化学式)与葡萄糖的混合液.该反应的离子方程式为
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH32]++2OH-
水溶
CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++H2O+2Ag+3NH3
CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH32]++2OH-
水溶
CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++H2O+2Ag+3NH3
,仪器D在此实验中的作用是
防止倒吸
防止倒吸
分析:(1)由题意可知,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下难与水反应,B可能为铝活着镁,但浓硫酸常温下会使铝钝化,所以B只能为镁;
(2)根据较强酸的可制取较弱酸的原则,可推断出A的性质;
(3)由最后能发生银镜反应知,A为氨水(或铵盐的溶液),结合葡萄糖的性质解答.
解答:解:(1)由题意可知,B为第三周期金属元素的片状单质,其在常温下难与水反应,B可能为铝活着镁,但浓硫酸常温下会使铝钝化,所以B只能为镁,与浓硫酸发生氧化还原反应,反应的方程式为Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O,SO2具有漂白性,可使品红褪色,但不稳定,加热又能恢复到原来的颜色,
故答案为:Mg;Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O;C中溶液变红;
(2)观察到小试管内溶液变浑浊,说明生成二氧化碳,则A的酸性应比碳酸的酸性强,生成苯酚易溶于热水,加热溶液变澄清,
故答案为:酸性比碳酸的酸性强;溶液由浑浊变澄清;
(3)试管壁出现光亮的银镜,说明生成氨气,可用浓氨水或铵盐的浓溶液与生石灰反应制取,C中应为葡萄糖与银氨溶液的反应,则C中应为AgNO3和葡萄糖的混合液,加热时发生:CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH32]++2OH-
水溶
CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++H2O+2Ag+3NH3↑,装置D可起到防止倒吸的作用.
故答案为:浓氨水(或铵盐的浓溶液);AgNO3;CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH32]++2OH-
水溶
CH2OH(CHOH)4COO-+NH4++H2O+2Ag+3NH3↑;防止倒吸.
点评:本题为一实验综合题,考查了常见重要的无机和有机实验.试题设计比较新颖,且知识跨度较大,(1)中只要能抓住第3周期片状单质金属,在常温下难与水反应,即可顺利解答;但不可错认为常温下难与浓硫酸反应.(2)主要考查常见酸的酸性强弱规律.(3)中信息点是银镜,只要抓住这一点,便能较容易地想到银氨溶液.
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(4分).(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。

请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置:实验室制乙烯____________________,用蒸馏法进行混合物的分离_______________________________。

(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,

下述读数(左侧实线标注位置)及说法正确的是_______ 。

     A.①是量筒,读数为2.5mL

     B.②是量筒,读数为2.5 mL

     C.③是滴定管,读数为3.5 mL

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(3)某同学用右图所示装置,将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸,结果发生了水的倒吸。在不增加仪器(可选择必需的试剂)的前提下将右图装置稍加改进,即可安全地在试管中用水吸收氯化氢,改进的方法是______________

 

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现代工业将煤炭气化后,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以制成许多清洁能源、扩大水煤气的广泛用途。

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则反应C(s)+ H2O(g)= CO(g) + H2(g);△H=____       。

(2)工业上有一种用CO2 来生产甲醇燃料的方法: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ·mol-1

现将6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量(n)随时间变化如下图所示(实线)。

①下列时间段平均反应速率最大的是______(填序号),

  A.0~1min    B.1~3min   

  C.3~8min    D.8~11min

其速率是:υ(H2)=_________      

② 平衡时氢气的转化率            ;该条件下

反应的平衡常数K=           

③仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线II对应的实验条件改变是_____________。

(3)某研究所组装的CH3OH—O2燃料电池的

工作原理如图所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为              ,       

②该电池正极的电极反应式为:                                 

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“钝化”处理(装置右图所示)的过程中,发现溶液

逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是

(用相关的离子方程式表示):

                                          

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