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    某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）
    A、一定条件下，能发生加聚反应
    B、能使溴水褪色
    C、一定条件下，能发生取代反应
    D、能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化发硬，含有氯原子，可发生取代反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．有机物含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；
    B．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；
    C．含有氯原子，能发生水解，也为取代反应，故C正确；
    D．氯原子相邻的碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故DD错误．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（　　）
    A、IA族B、ⅡA族
    C、ⅢA族D、IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A元素的负二价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，A的离子的电子排布式为
     
    ；由A、B两元素形成的化合物化学式为
     
    ，该物质所含化学键类型为
     
    ，晶体类型为
     
    晶体．
    （2）D、E、F元素的价电子排布式依次为2s22p2、2s22p3、2s22p4，则三元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填元素符号），其原因是
     

    （3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为
     

    （4）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（填元素符号，任写两种）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下各微粒中，所有原子或离子不满足最外层都为8电子结构的是（　　）
    A、Na2O2
    B、PCl3
    C、CCl4
    D、BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．现将1g碳粉跟8g CuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL．下列说法错误的是（　　）
    A、在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有0.6 g碳参加了反应
    B、试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
    C、反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
    D、反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到相应目的是（　　）
    A、
    制备少量的氧气
    B、
    证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
    C、
    将海带灼烧成灰
    D、
    说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气，轻工，机械制造和国防工业等，Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
    （1）用实验法确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分及质量为
     
    ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为
     
    g．
    （2）冰铜（主要含Cu2S和FeS等）式冶炼通的理想材料，高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有：
    ①2Cu2S+3O2
     高温 
    .
     
    2Cu2O+2SO2和②2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑
    若得到1mol单质通，反应中转移电子的物质的量为
     
    ，反应②中氧化剂为
     

    （3）用惰性电极电解200mLmol?L-1的CuSO4溶液（点纠结过程中溶液体积变化忽略不计），阴极反应为
     
    ，若阳极收集到标准状况下112mL气体，所得溶液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
    D、0.1mol/LNa2CO3与0.2mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
    A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
    B、将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
    C、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
    D、相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

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