Question

原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：

元素	A	B	D	E	F	G	M	N	P
原子半径/nm	0.077	0.070	0.066	0.064	0.186	0.160	0.143	0.104	0.099

（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
（2）B在周期表中的位置为______；AD₂的电子式为______．
（3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为______．
（4）AD₂与ND₂性质相似，G在ND₂中也可以剧烈燃烧，可能的产物是______，反应的化学方程式为______ 2MgO+S，Mg+SMgS

Answer 1

【答案】分析：由原子半径关系可知A、B、D、E为第二周期元素，且为非金属，应分别为C、N、O、F元素，F、G、M、N、P为第三周期元素，其中A、B、D、E不与F、G、M中的任何一种元素同族，则F、G、M应分别为Na、Mg、Al元素，根据A、B、D、E、N、P的相对位置可知，N为S元素，P为Cl元素，根据元素对应的原子结构、单质及其化合物的性质解答该题．
解答：解：（1）由原子半径关系可知A、B、D、E为第二周期元素，且为非金属，应分别为C、N、O、F元素，F、G、M、N、P为第三周期元素，其中A、B、D、E不与F、G、M中的任何一种元素同族，则F、G、M应分别为Na、Mg、Al元素，根据A、B、D、E、N、P的相对位置可知，N为S元素，P为Cl元素，所以，表中相对应的元素为，
故答案为：；
 （2）B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于第二周期VA族，AD₂为CO₂，为共价化合物，电子式为，
故答案为：第二周期VA族；；
（3）M的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，胃酸的主要成分为盐酸，二者发生反应：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（4）SO₂和CO₂性质相似，Mg在中燃烧：2Mg+CO₂2MgO+C，则有：2Mg+SO₂2MgO+S，而Mg与S反应生成MgS，发生反应为：Mg+SMgS，则可能的产物是MgO、MgS、S，
故答案为：MgO、MgS、S；2Mg+SO₂2MgO+S，Mg+SMgS．
点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，题目难度较大，本题注意把握题中信息：①原子半径关系，②A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族．