Question

常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多

Answer 1

A、一定温度下，水的电离常数不变，K_W=c（H⁺）?C（OH^-），氨水是弱电解质，稀释后溶液的pH减小，C（OH^-）减小，K_W不变，所以C（OH^-）增大，故A错误；
B、盐酸属于强电解质，pH为5的盐酸中，酸中的氢离子抑制了水的电离，使得水的电离程度降低；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中，铵离子水解，会大大促进了水的电离，所以他们的电离程度不同，故B错误；
C、硫酸氢钠是强电解质，加入水中后，溶液中c（H⁺）会大大增加；K_W与溶液的浓度无关，只受温度影响，故C正确；
D、由于醋酸是弱电解质，在溶液中部分发生电离；硫酸是强电解质，完全电离，pH相同的硫酸和醋酸，c（醋酸）会远远大于c（硫酸），同体积的两溶液中，n（醋酸）＞n（硫酸），所以醋酸消耗的NaOH的物质的量多，故D错误．
故选C．