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    2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
    已知：

    下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
    C．相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量
    D．向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ

    分析 A．HI分子中的化学键是极性共价键；
    B．依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；
    C．依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；
    D．反应是可逆反应不能进行彻底．

    解答 解：A．HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；
    B．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到断开2mol H-I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；
    C．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ•mol-1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；
    D．反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．NaHCO3水溶液蒸干并灼烧，得到的物质是碳酸钠，原因是因为碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现需要浓度为0.5000mol/L的稀硫酸480mL，实验员欲用98%的浓硫酸配制．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤胶头滴管．
    （2）简要回答下列问题：
    ①所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L．
    ②所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ③如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
    （3）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是②③
    ①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    ②未冷却到室温就转移溶液并定容．
    ③定容时俯视刻度线．
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛．
    （1）将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），得到如表三组数据；
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需
    时间/min
    CO2H2H2C2H5OH
    165026.82.00.86
    290024.42.00.43
    390048.8Cdt
    ①实验1中以v（H2）表示的反应速率为0.4mol/（L．min）
    ②900℃化学平衡常数为0.12，第3组与第2组相比CO2的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”不能确定）．
    （2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
    ①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
    ②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-
    ③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料．
    （1）NH3的电子式为．
    （2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）．

    （3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是ab（填字母序号）．
    a．锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰
    b．制得的氨气可用碱石灰来干燥
    c．可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理
    （4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O$\stackrel{．}{?}$?NH3•H2O+H+．
    （5）工业上用活性炭做催化剂，在280～450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为NH4Cl+CH3OH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;活性炭\;\;\;\;\;\;\;}}{280℃-450℃}$CH3Cl+NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．稀氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，若要使平衡正向移动，同时使c（OH-）减小，应加入的物质或采取的措施是（　　）①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体．
    A．①②⑤B．③⑥C．①②④D．②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．$\frac{Kw}{c（H+）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    C．含有NaClO的溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
    D．水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图（图中所示数据均为初始物理量）．t分钟后反应均达到平衡，生成的NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．

    ①判断甲容器中的反应达平衡的依据是ACE．（填写相应编号）
    A．压强不随时间改变      B．气体的密度不随时间改变       C．c（N2）不随时间改变
    D．单位时间内生成2mol NH3的同时消耗1mol N2
    E．单位时间内断裂3mol H-H键，同时断裂6mol N-H键
    ②该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$；平衡时，甲的压强P平=$\frac{3}{4}$P0
    （用初始压强P0表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（　　）
    A．碳和氧化铜混合高温加热B．硫酸钾溶液和氯化镁溶液
    C．硫酸钠溶液和硝酸铁溶液D．氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液

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