A. | 常温下,22gCO2含碳氧双键数目为2NA | |
B. | 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA | |
C. | 标准状况下,22.4LBr2中所含分子数为NA | |
D. | 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA |
分析 A、求出二氧化碳的物质的量,然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析;
B、求出硫酸氢钠的物质的量,然后根据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析;
C、标况下溴为液态;
D、求出过氧化钠的物质的量,然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析.
解答 解:A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol,而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键,故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个,故A错误;
B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol,而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成,故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1NA个,故B正确;
C、标况下溴为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故C错误;
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子,故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
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A. | NH4+ S2- CO32- | B. | AlO21 SO42- MnO4- | ||
C. | NO3- Cl- SO42- | D. | MnO4- SO42- NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
B. | 燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应 | |
C. | Fe3O4俗称铁红,常作红色油漆和涂料 | |
D. | 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 |
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元素 | 相关信息 |
X | 其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
Y | 原子核外电子有7种不同的运动状态 |
Z | 地壳中含量最高的元素 |
W | 价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+1) |
R | 基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C元素在地壳中的含量仅次于氧元素 | |
B. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D | |
C. | 元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料 | |
D. | 实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气 |
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A. | ④①③② | B. | ①④③② | C. | ①③④② | D. | ④②①③ |
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