精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
18.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.常温下,22gCO2含碳氧双键数目为2NA
B.12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C.标准状况下,22.4LBr2中所含分子数为NA
D.7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

分析 A、求出二氧化碳的物质的量,然后根据1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键来分析;
B、求出硫酸氢钠的物质的量,然后根据硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成来分析;
C、标况下溴为液态;
D、求出过氧化钠的物质的量,然后根据1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子来分析.

解答 解:A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol,而1mol二氧化碳中含2mol碳氧双键,故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧双键即NA个,故A错误;
B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol,而硫酸氢钠由1个钠离子和1个硫酸氢根构成,故0.1mol硫酸氢钠中含0.1mol阳离子即0.1NA个,故B正确;
C、标况下溴为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故C错误;
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol,而1mol过氧化钠和水反应转移1mol电子,故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Al3+,Fe3+,Cu2+中的几种离子.
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是Ag+,有关的离子反应式为Ag++Cl-=AgCl↓.
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)B.
A.Cl-B.NO3- C.CO32-D.OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在分开盛放的M、N两溶液中,各含下列十四种离子中的七种:Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-,且两溶液里所含离子不相同,已知M溶液中的阳离子只有两种,则N溶液中的阴离子应该是(  )
A.NH4+ S2-  CO32-B.AlO21 SO42-  MnO4-
C.NO3- Cl- SO42-D.MnO4-  SO42-  NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.化学与社会、生活密切相关,下列说法中正确的是(  )
A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应
C.Fe3O4俗称铁红,常作红色油漆和涂料
D.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素,这五种元素的相关信息如下:
元素相关信息
X其中一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Y 原子核外电子有7种不同的运动状态
Z 地壳中含量最高的元素
W 价电子排布式为(n+1)sn(n+1)p(n+1)
R 基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子
(1)基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
(2)Y2分子中σ键和π键的数目比为1:2.
(3)X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C<O<N(用元素符合表示),元素Y的气态氢化物的沸点比元素X的气态氧化物沸点高的主要原因是氨气分子之间存在氢键.
(4)由元素Z、W组成的为了WZ43-的空间构型是正四面体,其中W原子的杂化物到类型为sp3杂化.
(5)已知Z、R能形成一种化合物,其晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为Cu2O,若相邻的Z原子核R原子间的距离为a cm,设阿伏伽德罗常数的数值为NA,则该晶体的密度为$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$(用含a、NA的代数式表示)g•cm-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大.其中A、B、C为同周期的非金属元素,且B、C原子中均有两个未成对电子.D、E为同周期元素且分别位于s区和d区.五种元素所有的s能级电子均为全充满.E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和.回答下列问题:
(1)五种元素中,电负性最大的是O(填元素符号).
(2)E常有+2,+3两种价态,画出E2+离子的价电子排布图
(3)自然界中,含A的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2A4O7•10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2[A4O5(OH)4]•8H2O,其结构式如图1,它的阴离子可形成链状结构.
①A原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
②该阴离子由极性键和配位键构成,请在图1中用“→”标出其中的配位键.该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构.
③已知H3AO3为一元弱酸,根据上述信息,用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因(用元素符号表示)H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+
(4)E2+离子在水溶液中以[E(H2O)6]2+形式存在,向含E2+离子的溶液中加入氨水,可生成更稳定的[E(NH36]2+离子,其原因是N元素电负性更小,更易给出孤对电子形成配位键.[E(NH36]2+的立体构型为正八面体.
(5)由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2,写出该物质的电子式,若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm,该晶体密度为2.28g/cm3(保留到小数点后两位).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中A的最高价和最低负价的代数和是2.下列判断不正确的是(  )
A.C元素在地壳中的含量仅次于氧元素
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D
C.元素A与元素B形成的化合物BA是一种新型无机非金属材料
D.实验室可用B的单质与A元素最高价氧化物对应的水化物反应制取氢气

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷,其装置如下(夹持和加热装置略):

【查阅资料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度1.44g/cm3
【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水,在搅拌、冷却下,缓慢加入40mL浓硫酸.再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片,d中加入少量冰水并置于冰水浴e中.b中通入冷却水后,小火加热a,直到c处无油滴滴出,结束反应.
【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中,静置,将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却;在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸,再用干燥的分液漏斗分去硫酸层.最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷.
请回答下列问题:
(1)冷凝管的进水口是y(填字母编号).
(2)a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受热暴沸.锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是溴乙烷的沸点较低,需要冷却减少其挥发.如果d中的馏出液略带橙红色,其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去,有关反应的离子方程式是Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+、H++HSO3-=SO2↑+H2O(或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O).
(3)本实验的有机副产物可能有CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2(写出其中两种的结构简式).
(4)在第一次分离过程中,有机层从分液漏斗下口放出(填“上口倒出”或“下口放出”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.不用其他试剂鉴别:①NaOH②KCl③Mg(NO32④CuSO4四种溶液,先直接鉴别出一种,再逐一鉴别其余物质,则正确的鉴别顺序是(  )
A.④①③②B.①④③②C.①③④②D.④②①③

查看答案和解析>>

同步练习册答案