Question

7．KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．回答下列问题：
易拉罐$→_{微热、过滤}^{试剂①}$滤液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$→产物
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用D（填标号）．
A．HCl溶液    B．H₂SO₄溶液      C．氨水    D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）沉淀B的化学式为Al（OH）₃；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺水解，使溶液中H⁺浓度增大．

Answer 1

分析 由制备流程可知，废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质），试剂①为NaOH，Fe、Mg不反应，只发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，过滤后，滤液含NaAlO₂，与碳酸氢氨反应生成氢氧化铝沉淀，B为Al（OH）₃，最后加硫酸、硫酸钾得到明矾，以此来解答．

解答 解：（1）Fe、Mg与强碱不反应，而Al与NaOH溶液反应，则为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH，故答案为：D；   
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）由上述分析可知，沉淀B为Al（OH）₃，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺水解，使溶液中H⁺浓度增大，故答案为：Al（OH）₃；Al³⁺水解，使溶液中H⁺浓度增大．

点评 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验流程、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．