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    下列反应既属于非氧化还原反应，又是吸热反应的是(     )

        A．铝片和稀硫酸反应                 B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

        C．灼热的碳与二氧化碳反应           D．甲烷在氧气中燃烧


    考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应．

    分析：没有化合价变化的反应是非氧化还原反应．大多数的分解反应、焦炭和二氧化碳的反应、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应．

    解答：  解：A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，铝化合价升高，氢化合价降低，是氧化还原反应，故A错误；

    B、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B正确；

    C、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故C错误．

    D、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故D错误；

    故选B．

    点评：本题考查学生非氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应判断，难度不大，注意抓住是否有化合价变化判断是否是氧化还原反应．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：

    X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同

    Y元素的族序数是周期序数的三倍

    Z元素的电负性在所有元素中最大

    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ•mol﹣1，I2=1817KJ•mol﹣1，I3=2745KJ•mol﹣1，I4=11575KJ•mol﹣1，I5=14830KJ•mol﹣1，I6=18376KJ•mol﹣1

    Q为前四周期中电负性最小的元素

    R原子最高能层上只有1个单电子，其余各能层均已充满电子．

    请回答：

    （1）R在周期表中位于　　区，写出R基态原子的价电子排布式　　．

    （2）X与Y形成的二元化合物中属于非极性分子的　 （用化学式表示）．

    （3）写出Z元素的单质与水反应的方式　　，此反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为　　．

    （4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点　　（“高”或“低”），理由是　．

    （5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则中[W（OH）4]﹣﹣存在　（填选项字母）

    a．极性共价键      b．非极性共价键    c．配位键    d．σ键    e．π键

    （6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石（4个碳原子在立方体体内，其余碳原子分别位于面心和顶角）相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有　　个硅原子，　　个碳原子，其中硅原子的杂化方式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某3 g醛和足量的银氨溶液反应，结果析出43.2 g Ag，则该醛为(　　)

    A．甲醛       B．乙醛       C．丙醛       D．丁醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列塑料可作耐高温材料的是(     )

        A．聚氯乙烯     B．聚苯乙烯         C．聚四氟乙烯       D．有机玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件一定能使反应速率加快的是(     )

    ①增加反应物的物质的量

    ②升高温度

    ③缩小反应容器的体积

    ④加入生成物

    ⑤加入MnO2．

        A．全部         B．①②⑤           C．②               D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回答下列问题：

    （1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理：  

    （2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：   ．

    （3）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：   

    （4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：  

    （5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为：   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是(     )

        A．该反应过程为吸热反应

        B．若加入催化剂，B点会降低

        C．若加入催化剂，△H数值会减小

        D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(     )

        A．加入适量的6mol/L的盐酸          B．加入数滴氯化铜溶液

        C．加入适量醋酸钠溶液               D．加入适量的硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到﹣3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式　　．

    （2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　．

    （3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　．

    （4）B与A的差值为　　mol．

    （5）B点对应的沉淀的物质的量为　　 mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　mL．

    　

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