【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：
（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。
（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。
（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。
（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。
【答案】Al HCl 自来水消毒或制取盐酸 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 
H2O Fe Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl–
【解析】
焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。
⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；
⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；
⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；
⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；
⑸反应⑤的离子方程式Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl–。
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一卷搞定系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为_____。
（2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强．写出该反应的离子方程式_____。
（3）化合物M的化学式为_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若4.6 g Na在足量氧气中一段时间后，生成固体的质量为7.1 g，则生成的固体可能为( )
A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O
B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个
C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O+3CO2↑
温度/ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2 ·xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
D.TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。
（1）氢氧化钡溶液浓度为_____________________。
（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。
已知：①
②
③
④
。
（1）下列说法正确的是_________。
A.化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2
C.化合物C能发生取代、还原、加成反应 D.A→B，B→C的反应类型均为取代反应
（2）化合物D的结构简式是_________。
（3）写出E+H→F 的化学反应方程式__________________。
（4）写出化合物B（C10H10O4）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______________。
①与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO2气体；②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2：3。
（5）设计以乙烯为原料合成制备Y（
）的合成路线________________（用流程图表示，无机试剂任选）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0—50mL），供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试完成下列问题：
（1）图中各装置接口连接顺序是___（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。
（2）装置C中放入的两种反应物是____。
（3）装置A的作用是___，装置B的作用是___。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意___（填字母编号，2项）。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在汽车上安装高效催化转化器，可发生反应：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组在两个初始条件完全相同的恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO气体，甲组不加催化剂，乙组加入催化剂，分别用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间（s） | 甲 | 乙 | |||||||||||
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ||
c(NO)(×10-4mol/L) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 | |
c(CO)(×10-3mol/L) | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 | |
下列说法正确的是：
A.通过甲乙组数据对比可知，催化剂可以让原来不能自发进行的反应体系自发进行
B.根据化学反应原理综合分析可知：反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) 的△H＜0
C.乙容器中，0～
D.达到平衡后，将容器乙中各物质的浓度均加倍，则体系K值增加，平衡正向移动
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