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    (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

    (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

    (3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根 竖线标出游码左边缘所处的位置：

    (4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

    (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了_____________

    (6)定容、摇匀。

    (7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

    (8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

    A．转移时有少量溶液溅出

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    C．定容时俯视读取刻度

    D．定容时液面超过了刻度线

    E．称量NaCl时用了生锈的砝码

    (9)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_________(填操作序号)。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下：

    （1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3浓硫酸13.6mL．
    （2）溶解时需要控制温度在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
    （3）操作x的名称是过滤．
    （4）还原、氧化过程的化学方程式为（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亚硫酸铵要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成Cu+被空气氧化（答一点即可）．
    （5）随着氯化铵用量的增加，CuCl沉淀率增大，但增大到一定程度后，沉淀率反而减小，可能的原因是CuCl+Cl-=CuCl2-（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是

    A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

    A．降低温度 B．升高温度同时充入N2

    C．增大压强同时加催化剂 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

    A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

    A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量盐酸体积2.1mL（保留1位小数）应选用250mL规格的容量瓶；
    （2）配制时，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
    （3）溶液注入容量瓶前需冷却恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若量取浓盐酸时，仰视刻度线偏高；若定容时俯视刻度线偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．现需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）．
    （2）该浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；所需浓硫酸的体积约为27.2mL；
    （3）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是重新配制
    （4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：偏低；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：无影响；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高；
    ④未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶：偏高．
    （5）在配置过程中，下列操作不正确的是（填序号）BC．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将准确量取的浓硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线．
    D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室用氯化钠固体配制1.00mol•L-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤⑥定容，⑦摇匀．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格：500mL）、托盘天平，胶头滴管还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出烧杯，玻璃棒，胶头滴管
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．、（填空：A---偏高、B---偏低、C---无影响，填序号）
    ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：A
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响．
    ③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理C．

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