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(13分)已知NaHSO3溶液显酸性,而Na2SO3溶液显碱性。
(1)25℃时,在20.0mL0.5mol·L-1的NaOH溶液中,通入标准状态下的224mLSO2,所得溶液显______(填“酸”或“碱”)性,原因是_______________________________(用 化学用语表达),溶液中所含有的离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(2)在上述溶液中逐滴加入1mol·L-1NaClO溶液至20mL,反应的离子方程式为____________________。当滴加NaClO至10mL时,溶液中由水电离的H+离子浓度为______________mol·L-1。滴加至20mL时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
(3)若在(2)反应后的溶液中滴加少量甲基橙,溶液显_________色。

(1)酸(1分)  HSO3-H++SO32- c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
(2)HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+  3×10-14    c(Na+)>c(SO42-)=c(Cl-)>c(H+)>c(ClO-)>c(OH-)   (3)无                (其余每空2分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?醴陵市模拟)已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C).其中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物.填写下表中的空白:
 化合价 -2 -1  0 +2 +4 +6 +7
 代表物的化学式
Na2S等
Na2S等
 
 FeS2  S  Na2S2O3
SO2
SO2
 SO3或H2SO4或Na2SO4  Na2S2O8
(2)已知NaHSO3溶液显弱酸性,请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式:
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
H2O?H++OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-

(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子:
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+

Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).(不考虑水的蒸发)原因是
SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小,
SO32-被氧化生成SO42-,SO32-的浓度减小,水解产生的OH-浓度减小,溶液pH减小,

(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.

实验①可说明Na2S2O3能发生水解,实验②③说明Na2S2O3具有
还原性
还原性
性.请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)
具有氧化性、还原性
具有氧化性、还原性
可能发生歧化反应
可能发生歧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?安徽)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS
O
-
3
+H2O?H2SO3+OH-HS
O
-
3
?H++S
O
2-
3
②,向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性.现有浓度均为0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中一定正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2.随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化.下列粒子浓度关系一定正确的是(  )

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