Question

14．已知NaHC₂O₄溶液显弱酸性，向100mL0.1mol•L^-1的NaHC₂O₄．溶液中分别加入下列物质，有关说法正确的是（　　）

• A． 加入少量H₂ C₂O₄固体，促进水电离，溶液中c（H⁺）增大
• B． 加入NaOH溶液至恰好完全反应，则溶液中：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）
• C． 加入氨水至中性，则溶液中：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
• D． 加入0.01 mol Na₂C₂O₄固体，则溶液中：3c（Na⁺）=2[c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^- ）+c（C₂O₄^2-）]

Answer 1

分析 NaHC₂O₄溶液显弱酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，
A．加入H₂C₂O₄固体后，溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离；
B．恰好反应后生成Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-部分水解，溶液显示碱性，由于氢离子来自水的电离和C₂O₄^2-的水解，则c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-）；
C．溶液为中性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液中的电荷守恒判断；
D．根据混合液中的物料守恒分析．

解答 解：NaHC₂O₄溶液显弱酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，
A．酸溶液抑制了水的电离，加入H₂C₂O₄固体后，溶液中氢离子浓度增大，则水的电离程度减小，抑制了水的电离，故A错误；
B．加入NaOH溶液至恰好完全反应生成Na₂C₂O₄，C₂O₄^2-部分水解，溶液显示碱性，由于氢离子来自水的电离和C₂O₄^2-的水解，则c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-），正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（HC₂O₄^-），故B错误；
C．中性溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），故C正确；
D．加入0.01 mol Na₂C₂O₄固体，混合液中含有等浓度的Na₂C₂O₄和NaHC₂O₄，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3[c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^- ）+c（C₂O₄^2-）]，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．