【题目】某化学学习小组用如下图所示装置制备、收集Cl2,并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是( )
A. 用和浓盐酸制备时,只选
B. 用于收集时,a为进气口
C. 中加入NaBr溶液和,通入反应后振荡、静置,下层溶液呈橙红色
D. 中通入使品红溶液褪色后,取出溶液加热可恢复红色
【答案】C
【解析】
A. KMnO4和浓盐酸制备Cl2为固液不加热型发生装置;
B. 氯气的密度比空气大;
C. 通入Cl2反应后生成易溶于CCl4的Br2;
D. 氯水具有漂白性,不可逆。
A. KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2,①不可行,高锰酸钾可溶于水,氯气可以从长颈漏斗中逸出。选②可达到实验目的,故A项错误;
B. 排空气法收集氯气时,因氯气的密度比空气大,则应从b进气,故B项错误;
C. Cl2的氧化性比Br2大,通入NaBr溶液中,会发生氧化还原反应生成Br2,进而被CCl4萃取在下层溶液中,显橙红色,故C项正确;
D. Cl2能使品红溶液褪色,主要是发生了氧化还原反应,不可逆,因此取出溶液加热不能恢复红色,故D项错误;
答案选C。
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【题目】⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中,能与H2发生加成反应的是______(填字母)。
a.CH3Cl b.CH2=CH2 c.CH3CH2OH
②下列化合物中,能发生水解反应的是______(填字母)。
a.蔗糖 b.乙酸 c.乙醇
③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。
a.乙烯 b.乙酸乙酯 c.葡萄糖
⑵苯甲醇()是一重要的有机化工原料,在一定条件下可发生如下反应:
2+O22+2H2O
①苯甲醇的分子式为______。
②苯甲醇中所含官能团的名称是______,中所含官能团的名称是______。
③苯甲醇性质与乙醇相似,下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。
a.NaOH b.Na c.乙酸
④该反应的反应类型是______(填字母)。
a.加成反应 b.氧化反应 c.酯化反应
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【题目】A、B、C代表3种元素。请填空:
(1)A的原子的3p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反,写出该原子价电子的轨道表示式:_______________________________,核外电子运动状态有_______种。
(2)B是原子序数为35的元素,其原子中有___________个电子层,有_________个能级。
(3)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,元C素基态原子的电子排布式为_________________,其单质在一定条件下能与浓硫酸反应,试写出该反应方程式:____________。
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【题目】用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出),能达到实验目的的是
A. 实验甲:CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
B. 实验乙:试管中溶液变为红色
C. 实验丙:将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中,布条不褪色
D. 实验丁:将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇,铜丝变成紫红色
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【题目】氯碱厂用电解饱和食盐水制取烧碱,同时制盐酸的工艺流程如下:
(1)氯气加压能得到液氯,这利用了氯气______________的物理性质。
(2)在HCl合成塔中是_______气过量。
(3)按照图示流程,为了制得100吨36.5%的盐酸,理论上需氯化钠_______吨。
(4)实验室制备HCl气体的化学方程式:_________。
(5)利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽,用于NaOH溶液的蒸发,这样做的优点是_______。
(6)氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。标准状况下,用容积为V升的圆底烧瓶,采用排空气法收集干燥的氯化氢,所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后,烧瓶中的溶液的体积为____,物质的量浓度为___。
(7)某化学兴趣小组进行粗盐(含有少量氯化钙和硫酸镁杂质)提纯实验,请结合实验过程回答下列问题。
步骤一:称取10g粗盐,倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率,可采取的方法是______(任写1种)。步骤二:依次加入稍过量的沉淀剂,充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为(用化学式表示):__________。步骤三:将混合物进行过滤,取滤液进行下一步操作。步骤四:往滤液中加入适量的____(填试剂名称),调节pH到7(用pH试纸测定),若该试剂不小心加过量,对所得到氯化钠的纯度____(填“有”或“没有”)影响。步骤五:将滤液倒入______中进行加热,等到______时,停止加热,利用余热蒸干。步骤六:晶体转入试剂瓶中待用。在步骤三和五中,玻璃棒的作用依次是____、____。若最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl,更简单的除杂方法是______。已知氯元素的近似相对原子质量为35.5,由、、构成的11.7gNaCl中含有___克。
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的相关信息如下表:
元素代号 | 相关信息 |
A | 最外层的电子数是次外层电子数的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金属元素 |
C | L层得1个电子后成为稳定结构 |
D | 二价阴离子核外有18个电子 |
E | 失去一个电子后就成为一个质子 |
F | 单质为黄绿色气体,具有刺激性气味 |
请填写下列空格:
(1)A原子的电子式:_____。
(2)B离子的结构示意图:_______。
(3)C元素的名称:___,C原子中能量最高的电子位于第______层,与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是______(用微粒符号表示)。
(4)D的二价阴离子的电子式:___,D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为_____。
(5)A、B、E三种元素形成的化合物常用于吸收F单质,反应的化学方程式:_____________。
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【题目】X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素,Y、Z、W是原子序数递增的同周期相邻元素,且最外层电子数之和为15;X比Y核外少一个电子层;R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的.下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径:
B. X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态
C. W和R形成的化合物是离子化合物
D. Y与W、Z与W形成的二元化合物都是大气污染物
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【题目】一定温度下,固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g),能说明该反应一定达到平衡的是( )
A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0
C.容器内气体总质量不变D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2
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【题目】(4分)水的电离平衡曲线如图所示:
(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时,若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。
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