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    有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
    A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
    C

    试题分析：ⅦA族的元素在化合物中一般显示-1价，NaH中的H即显示-1价。
    点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：
    元素代号
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    原子半径/nm
    		0.075
    		0.143
    		0.102
    		0.099
    		0.074
    主要化合价
    		+5，—3
    		+3
    		+6，—2
    		—1
    		—2
    F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。
    请回答下列问题：
    （1）B的原子结构示意图为           。
    （2）F2C和F2E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。
    （3）用电子式表示化合物AF3的形成过程                               。
    （4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。
    （5）CE2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式        
                            。
    （6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E2（g）2AE2（g）已达到平衡状态的是           （填代号）
    a. 2V逆（AE）=V正（E2）
    b.容器内压强保持不变
    c. 容器内密度保持不变
    d. 各组分的物质的量浓度相等
    e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，五种元素形成的简单离子中E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（      ）
    A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
    C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是
    A．77B．286C．191D．114

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+是一个裸露的质子，X和Z处于同一主族，Y、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法不正确的是
    A．Y分别与X、Z、W形成的化合物都不止一种
    B．原子半径：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
    C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同
    D．Q的单质和水反应可生成两种酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(     )
    A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。
     主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    三
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    (1) ④的原子半径比⑤的原于半径____________ (填“大”或“小”)。
    (2) ⑧的原子结构示意图为______________________。
    (3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。
    (4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
    (5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1999年发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为  (    )
    A．70B．114C．228D．298

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（  ）
    A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
    B．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
    D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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