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    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）

    A. “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化

    B. 明矾净水的原理和消毒液消毒的原理相同

    C. “落汤螃蟹着红袍”属于物理变化

    D. “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤

    【答案】D

    【解析】A、水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙涉及化学变化，选项A错误；B、明矾净水是利用胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物质的强氧化性，原理不相同，选项B错误；C、B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质而呈现红色，因为有新物质生成，所以属于化学变化，选项C错误；D、首联 “乌金”指煤炭、“阳和”是之煤中含有热能量，表现了诗人对煤炭的喜爱之情。“凿开混沌”极言煤炭埋藏之深，“深”字点明煤的储存量之大。选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 有H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个

    B. H2、D2、T2互为同素异形体

    C. H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1:2:3

    D. 氕、氘发生聚变成其他元素，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：

    检测次数

    溶液中检测出的物质

    第一次

    KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

    第二次

    KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

    第三次

    Na2SO4、KCl、K2CO4、NaC

    三次检测结果中第__________次的检测结果肯定不正确。

    在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

    第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸，检验___________的存在。

    反应的离子方程式_______________________________。

    第二步：向溶液中滴加过量的_________________溶液，检验SO42-的存在。

    反应的离子方程式_______________________________。

    第三步：过滤，向滤液中滴加__________溶液。

    反应的离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是 ( )

    A. 原子半径：A＞B

    B. 失电子的能力：C＜D

    C. 简单气态氢化物的稳定性：B＞E

    D. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近报道了一种新型可逆电池，该电池的负极为金属铝，正极为石墨化合物Cn[AlCl4]，电解质为R+(烃基取代咪唑阳离子)和[AlCl4]-阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物[Al2Cl7]-。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。下列说法中错误的是

    A. 放电时，正极反应式为Cn[AlCl4]+e-=[AlCl4]-+ Cn

    B. 充电时，阴极反应式为4[Al2Cl7]—3e-= Al+7[AlCl4]-

    C. 放电过程中，负极每消耗1mol Al，导线中转移的电子数为3NA(NA为阿伏伽德罗常数的值)

    D. 充、放电过程中，R+的移动方向相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）

    A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

    B. 收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

    C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮、氧化变质，常放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋

    D. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=-177.7kJ/mol

    ②C(s) + H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H =+131.3kJ/mol

    ③1/2H2SO4(l)+ NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+ H2O(1)；△H=-57.3kJ/mol

    ④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H =-393.5kJ/mol

    ⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H = -283kJ/mol

    ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)= NaNO3(aq)+ H2O⑴；△H = -57.3kJ/mol

    ⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H =-517.6kJ/mol

    (a)上述热化学方程式中，不正确的有__________。

    (b)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______________________。

    (2)已知热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为______ kJ/mol。

    (3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol，

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为____(阿伏伽德罗常数NA表示)，放出的热量为________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)

    _______________________________________________；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1

    H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4

    溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

    ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是

    A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

    B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

    C. 不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁

    D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

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