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    【题目】资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…”．某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
    回答下列问题．
    （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是 ．
    （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是；
    ②试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ．
    （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象．①两气体通入的先后顺序是 ， 其理由是 ．
    ②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是 ．

    【答案】
    （1）（NH4）2CO3（或NH4HCO3）；吸收水和二氧化碳
    （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2
    （3）先通入O2 ， 后通入NH3；若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染；4NH3+3O2 2N2+6H2O
    【解析】解：（1）碳酸盐加热分解能产生NH3 ， 只有（NH4）2CO3或NH4HCO3 ， 其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3；所以答案是：（NH4）2CO3（或NH4HCO3）；吸收水和二氧化碳；（2）①NH3与过量O2在催化剂、加热条件下发生反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O；所以答案是：所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；②通过无水CaCl2后，未反应完的NH3和生成的H2O被吸收，生成的NO在试管内被过量的O2氧化为红棕色的NO2气体，方程式为：2NO+O2═2NO2；所以答案是：2NO+O2═2NO2；（3）①由于装置C上端开口，要点燃NH3 ， 须先通入O2 ， 后通入NH3 ， 因为若先通入NH3 ， NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；所以答案是：先通入O2 ， 后通入NH3 ， 若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染；②NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O；所以答案是：4NH3+3O2 2N2+6H2O；

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    ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为物质的量之比为；
    ③原NaOH溶液的物质的量浓度为 ．

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