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    设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的数目小于0.1 NA
    B、36g CaO2中含有的离子数目为0.15 NA
    C、100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
    D、标准状况下，14.2g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．0.1mol碳酸钠晶体中含有0.1mol碳酸根离子；
    B．CaO2中阴离子为过氧根离子，36g过氧化钙的物质的量为0.5mol，含有0.5mol钙离子和0.5mol过氧根离子，总共含有1mol离子；
    C．100g 98%的浓硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，1mol硫酸中含有4mol氧原子，由于浓硫酸的溶剂水中也含有氧原子，所以浓硫酸中大于4mol；
    D．氯气与石灰乳的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，14.2g氯气的物质的量为0.2mol，完全反应失去0.2mol电子．
    解答： 解：A．0.1mol碳酸钠晶体中含有碳酸根离子的物质的量为0.1mol，含有CO32-的数目为0.1 NA，故A错误；
    B．36g过氧化钙的物质的量为0.5mol，0.5mol过氧化钙中含有0.5mol钙离子和0.5mol过氧根离子，总共含有1mol离子，含有的离子数目为0.1NA，故B错误；
    C．100g 98%的浓硫酸中含有98g硫酸，含有硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸中含有4mol氧原子；由于溶剂水中含有氧原子，所以硫酸溶液中氧原子总数大于4NA，故C错误；
    D．14.2g氯气的物质的量为0.2mol，0.2mol氯气与石灰乳充分反应转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意硫酸溶液中溶剂水中含有氧原子．
    练习册系列答案
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    ，反应中消耗1mol的MnO-4时转移电子数为
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=1.72×10-46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是
     
    ．
    A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是[c（CO）?c（O2）]/c（CO2）＜1.72×10-46
    B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
    C．平衡常数K随温度的升高而增大
    D．平衡常数K随压强的增大而减小
    （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制FeCl3溶液时，在水中首先加少量稀盐酸的作用是
     
    ．配制成FeCl3溶液中各离子浓度的顺序是
     
    ．若把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，用化学方程式说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择下列某种答案的序号，填入下表的空格．
    ①同位素  ②同素异形体  ③同分异构体  ④同系物  ⑤同种物质
    物质名称 红磷与白磷 氯仿与三氯甲烷 氕与氘、氚 新戊烷与2，2-二甲基丁烷 2-甲基戊烷与2，3-二甲基丁烷
    相互关系
     
     
     
     
     
     
     
    （2）的名称为
     

    （3） 的名称为
     

    （4）2，4-二氯甲苯的结构简式为
     

    （5）反-2-戊烯的结构简式为
     

    （6）某物质结构如右图所示，其官能团是
     
    ，
     
    ；分子式为
     
    ；该物质可以与下列
     
    （填序号）发生反应．
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    下列溶液中微粒的关系正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    C、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
    D、用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有3NA个氧原子
    B、0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-数小于0.1NA
    C、1mol乙醇中所含有的共用电子对数目比44g乙醛多2NA
    D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（　　）
    A、已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金
    盐酸
     测定生成的气体在标准状况下的体积
    B、在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    C、用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
    D、欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

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