某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是 ( )A．0.2 mol/sB．0.2 mol·L/sC．0.2 mol/D．12 mol/ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是（）

A．0.2 mol/s

B．0.2 mol·L/s

C．0.2 mol/（L·s）

D．12 mol/（L·min）

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
               ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                       （用化学方程式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,
有关反应的离子方程式为____________ ；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________
有关的化学方程式__________________________；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
　　aA（?）＋bB（?）

cC（固）＋dD（?）
当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少

，C增加

，
D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a＝________，b＝________，c＝________，d＝________．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是________反应（填“放热”或“吸热”

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2A(g)＋B(g)