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    11．下列说法正确的是 （　　）
    A．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    B．可溶于水的盐都是强电解质
    C．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
    D．熔融的电解质都能导电

    分析 A．电解质的强弱与溶解性无关；
    B．在水中完全电离的电解质属于强电解质；
    C．电解质在溶液中会电离出自由移动的离子；
    D．HCl等共价化合物在熔融时不能电离．

    解答 解：A．电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故A错误；
    B．绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故B错误；
    C．电解质在溶液中会电离出自由移动的离子，即电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故C正确；
    D．HCl等共价化合物在熔融时不能电离，没有自由移动的离子，所以不能导电，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解质、非电解质的概念、强弱电解质的概念以及判断，题目难度不大，涉及溶液导电的原因、强弱电解质的辨析等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
    合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化如图所示．
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）该反应的反应热△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4   kJ/mol，则该反应正反应的活化能是120KJ/mol
    （3）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
    t℃473573673…
    K4.4×10-2K1K2…
    则K1＞K2（填＞、＜、=）
    （4）该反应的△S＜0，（填大于、小于或等于），理论上在低温条件下可以自发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题．
    （1）与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为，其气态氢化物的稳定性比AsH3强（填“强”或“弱”）
    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS4S4、雌黄As2S3等）存在．
    ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2O3），然后用焦炭还原，写出锻烧时发生反应的化学方程式为As4S4+7O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．
    ②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
    （3）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞c （AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4 ）己知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．
    ①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则0.6mol•L-1的砷酸溶液中c（H+）约为0.06 mol•L-1．
    ②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O?AsO43-+I2+2OH-．当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题．

    （1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的 离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
    （2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为Na2CO3．
    （3）若A为淡黄色固体，则A 与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    ①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题．C与F反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；
    ②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v（CO）=0.3mol/（L•min）
    ②下列说法正确的是B（填字母序号）．
    A．达到平衡时，H2的转化率为65%
    B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小    D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列物质能导电的是AE；属于电解质的是CFI；属于非电解质的是DGH；既不是电解质又不是非电解质的是ABE．
    A．汞　B．氯气C．CaO　D．SO2　E．盐酸　F．氯化钠　G．乙醇H．蔗糖I．氢氧化钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
    B．一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．25℃时，0.1mol•L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA
    D．将1mL5.68mol•L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列贡献与中国科学家无关的是（　　）
    A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素
    C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有下列五种元素；①H②C③Na④S⑤F．
    （1）在化合物中呈现的化合价的数值最高的元素名称是硫．
    （2）能形成AB4型共价化合物的化学式为CH4、CF4．其分子内存在极性键（填“极性”或“非极性”）；能形成A2B型离子化合物的化学式为Na2S，用电子式表示该化合物的形成过程．

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