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    恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．
    求：
    （1）a的值．
    （2）平衡时SO2的转化率．
    （1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．
    开始（mol）：2.0 a 0
    变化（mol）：1.3 0.65 1.3
    平衡（mol）：0.7 3.0 1.3
    则有 a-0.65=3.0，所以a=3.65；
    答：a为3.65；
    （2）平衡时SO2的转化率为
    1.3
    2.0
    ×100%=65%；
    答：平衡时SO2的转化率为65%．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
    2H2O(g)2H2＋O2           2CO＋O22CO2
    (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是___________和___________，或___________和___________。(填它们的分子式)
    (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=a mol，n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平="______" 。(用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量为                        （   ）
    A．0.3mol B．0.15mol
    C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对可逆反应 4N3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是
    A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的
    n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5"
    B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
    C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
    D．当v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是______．
    A、a电极是负极，OH-移向负极
    B、b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
    C、电极总反应式为：2H2+O2
    点燃
    .
    2H2O
    D、电池中电解质溶液的pH保持不变
    E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图装置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=______．（溶液体积变化忽略不计）
    Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是______．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为______kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率______mol?L-1?h-1
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=______（保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）?cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol?L-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的
    1
    2
    ，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol?L-1．下列说法正确的是（　　）
    A．化学计量数的关系：b＜c
    B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
    C．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动
    D．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为
    cx
    b
    mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．在2s时，A与B物质反应速率之比为4：3
    B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
    C．在2s时，D的物质的量一定增加0.2mol
    D．若容器的温度和体积保持不变，反应前后容器的压强相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）除去溴苯中的溴,应选用的试剂为________________,实验方法为__________，主要实验仪器为_____________________；
    （2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入________________________，若现象为__________________________,则证明溴乙烷中含有溴元素； 
    （3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为________________________；
    ________________________________________。（其它无机物任选）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2＋O22SO3正反应速率分别用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ'（SO2）、υ'（O2）、υ'（SO3）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（   ）
    A．υ（O2）＝υ（SO2）＝υ（SO3）B．υ（SO3）＝υ'（SO2）　　
    C．υ'（O2）＝1/2υ'（SO2）　　　　D．υ'（SO2）＝υ'（SO3）＝υ'（O2）

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