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    【题目】一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容条件下，下列能使增大的有

    A.升高温度B.充入CO气体

    C.再充入1 mol CO和2 mol H2D.使用催化剂

    【答案】C

    【解析】

    A. 该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，减小，A不符合题意；

    B. 充入CO气体，平衡正向移动，使n(CH3OH)增大，n(CO)也增大，但平衡移动的趋势是微弱的，n(CO)增大的倍数大于n(CH3OH)的倍数，所以最终达到平衡时减小，B不符合题意；

    C. 该反应的正反应为气体体积减小的反应，再充入1 mol CO和2 mol H2相当于压缩容器的体积，使体系的压强增大，化学平衡正向移动，增大，C正确；

    D. 使用催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不发生移动，因此不变，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

    A.b点时，CO的转化率为20%

    B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C.b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

    D.0→a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。

    （2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。

    （3）氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。

    （a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为___。

    （b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。

    （4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，也可用来衡量一个国家石油化学的发达。根据以下化学反应框图填空：

    （1）写出A的电子式___________；D的最简式___________

    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式___________，苯和液溴反应生成E的化学方程式_______，其反应类型为_______。B→C的化学方程式________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三个热化学方程式：

    (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

    A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol

    C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将小块生铁分别置于少量的饱和食盐水或稀醋酸溶液中，一定时间后可观察到的现象是

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活污水中氮元素是造成水体富营养化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量为180 mg/L。

    (1)写出NH4Cl的电子式_________。

    (2)写出与氯同周期，有2个未成对电子的原子的电子排布式：_______、________

    (3)为除去废水中的NH4+，向103 L该污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液，理论上需要NaOH 溶液的体积为_________L(计算结果保留两位小数)。

    (4)若某污水中同时存在NH4＋和NO3-时。可用下列方法除去：可先在酸性污水中加入铁屑将NO3-转化为NH4＋后再除去，请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目：___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O，____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    A.冷却至室温后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

    B.用某仪器量取20.00 mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

    C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用待测溶液润洗。

    D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1 mL。

    E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2 mL。

    F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。

    G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

    就此实验操作完成下列填空：

    (1)正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→F→___。

    (2)用来量取10.00 mL浓硫酸的仪器是___。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是___。

    (3)滴定中可选用的指示剂是___。滴定中，目光应___；判断滴定终点的现象是___；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

    (4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏___。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

    (5)该浓硫酸样品的浓度计算式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等。制备FeCl2的方法有多种。

    （1）在一定量的盐酸中，逐渐加入一定量的铁屑，若二者恰好完全反应。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

    （2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2，装置如下：

    已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

    ①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为__________________________________。

    ②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________，C中盛放的试剂是___________________。

    （3）按下图装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

    已知：

    C6H5Cl（氯苯）

    C6H4Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    溶解性

    不溶于水，易溶于苯

    不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

    熔点/℃

    -45

    53

    _________

    _________

    沸点/℃

    132

    173

    _________

    _________

    ①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）。

    ②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化产物是_________________________。

    ③反应的温度最好控制在_______________左右。

    ④反应结束后，冷却实验装置，将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_________________________。

    ⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过80%，则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液。

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