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    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．化学变化的同时总伴随着能量变化
    B．需加热才反应的一定是吸热反应
    C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应

    分析 A、化学反应一定伴随着能量变化；
    B、需要加热的反应不一定是吸热反应；
    C、不能根据反应条件来判断反应吸放热；
    D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应过程中能量过剩．

    解答 解：A、化学反应中一定有化学键的断裂和形成，而化学键的断裂和形成会存在能量的变化，故化学反应一定伴随着能量变化，不存在既不吸热也不放热的反应，故A正确；
    B、需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，但是放热反应，故B错误；
    C、不能根据反应条件来判断反应吸放热，即常温下就能进行的反应不一定是放热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，故C错误；
    D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应过程中能量过剩，即会以热量的形式放出，即为放热反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了反应条件与反应吸放热之间的关系，难度不大，应注意的是不能根据反应是否需要加热来判断反应吸放热．

    练习册系列答案
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    ②把气体通入澄清石灰水中
    ③把气体通入溴水中
    ④把气体通入盐酸中．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    B．金属原子和非金属原子间也可形成共价键
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    A．原电池是将电能转变为化学能的装置
    B．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe 2+
    C．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-
    D．钢柱在水下的部分比在空气和水交界出更容易腐蚀

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    8．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体．
    请回答下列问题：
    （1）B和E的化学式：BNa2O2，ENaOH．
    （2）A与C反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    AH在高温下与TiCl4反应生成Ti的化学方程式为2NaH+TiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2NaCl+2HCl．
    （3）关于A的叙述中正确的是①（填序号）．
    ①A有很强的还原性
    ②A的焰色反应呈紫色
    ③少量A可以保存在冷水里
    ④A着火时应选用泡沫灭火剂
    （4）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是③（填序号）．
    ①1：2：3　　　　　②6：3：2           ③3：1：1           ④1：1：1．

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    15．下列有关图示分析正确的是（　　）
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