Question

（共18分）某次实验需用0.4 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_____________mL容量瓶；   

（2）用托盘天平准确称量__________ g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待___________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯            次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线_______________ 时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_________，偏低的是_________，对实验结果没有影响的是_________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量NaCl

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，砝码上有油污

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共18分）（1）8.0g   （2）500 mL（3）冷却至室温    （4）2-3 次 

（5）1-2cm     胶头滴管   （6）BDF      AEG     C

【解析】

试题分析：（1）由于没有480ml的容量瓶，所以需要配制500ml，因此选择500ml容量瓶。

（2）需要氢氧化钠的质量是0.4mol/L×0.5L×40g/mol＝8.0g。

（3）氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以需要冷却至室温后在转移至容量瓶中。

（4）为了减少溶质的损失，烧杯和玻璃棒都需要洗涤2～3次，且洗涤液也转移至容量瓶中。

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

（6）根据c＝n/V可知，如果所用的NaOH中混有少量NaCl，则溶质减少，浓度偏低；砝码上有油污，则砝码质量增加，所以溶质质量增加，浓度偏高；配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，则不会影响实验结果；如果没有冷却，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；如果没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；如果俯视观察液面与容量瓶刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏少，浓度偏高；定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低。

考点：考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、计算以及有关误差分析等

点评：根据c_B＝n_B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ_B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。