Question

16．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• C． 已知K_a（HF）=7.2×10^-4，K_a（HCN）=6.2×10^-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
• D． 浓度均为0.1 mol•L^-1的①（NH₄）₂CO₃  ②（NH₄）₂SO₄  ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），结合电荷守恒判断离子浓度大小；
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒判断c（Na⁺）、c（Cl^-）相对大小；
C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小；
D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解．

解答 解：A．铵根离子水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（Ac^-）可知，c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B正确；
C．K_a越小，对应盐的水解程度越大，由c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），NaCN溶液c（H⁺）小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；
D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH₄⁺）的大小顺序为：③＞②＞①，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等．