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    7．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（　　）
    A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    B．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
    D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    分析 反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，以此来解答．

    解答 解：反应生成硝酸钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．

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    18．钛被誉为“太空金属”、“未来金属”．它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强．它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中．室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是（　　）
    A．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
    B．氢氟酸的氧化性比其他酸强
    C．氢氟酸的还原性比其他酸强
    D．氢氟酸的酸性比其他酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知反应mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）
    A．通入稀有气体使压强增大，平衡不移动
    B．增大压强同时又升高温度，反应速率加快且可以提高Z 的产率
    C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大
    D．增加X的物质的量，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：
    （1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为0.0125 mol•L-1•min-1．
    （2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是实验Ⅱ使用了催化剂．
    （3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（　　）
    A．CaO和KClB．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    C．78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
    D．标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（　　）
    A．不能确定B．为40mLC．为10mLD．大于为40mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150mL 2mol•L-1  KClO3溶液B．75mL 2mol•L-1CaCl2溶液
    C．150mL 2mol•L-1  KCl溶液D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液

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