将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中，充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成( )
A．Fe（NO3）3 B．Fe（NO3）2 C．Fe（NO3）3和Fe（NO3）2 D．无法判断
科目：高中化学 来源： 题型：
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；
（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。
(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。
(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。
③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。
(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg 3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。
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科目：高中化学 来源： 题型：
检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是( )
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知镁和稀硝酸反应时，每有1 molHNO3 反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 （ ）
A．NO2 B．N2O C．N2O3 D．NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点．低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。
（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（ ）
（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（ ）
（3)热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应（ ）
（4）浓硫酸干燥H2．O2．Cl2．HCl和SO2等气体（ ）
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（ ）
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（ ）
（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（ ）
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极为Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣，
正极为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）
A． 0.025 mol B． 0.050 mol C． 0.10 mol D． 0.20 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：
下列推断不合理的是 ( )。
A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C．在实际生产中CO2可被循环使用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 只与化学反应本身和温度有关 |
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| B． | 只与反应的温度有关 |
|
| C． | 与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响 |
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| D． | 只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 |
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