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    10．下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（　　）
    A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间
    C．胶体具有丁达尔现象D．胶体和其它分散系都是混合物

    分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（　　）
    甲乙丙
    反应物投入量1moN2、3mol H22mol N2、6mol H22mol NH3
    NH3浓度（mol•L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    （已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
    A．2p1=2p3＞p2
    B．α2+α3＜1
    C．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大
    D．Q1+Q3＞92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应进行到3 min时，该反应达到平衡状态
    B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
    C．第3 min时，氢气的平均反应速率为1.5mol/（L•min）
    D．该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应类型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥还原，可能在有机物分子中引入羟基的是（　　）
    A．①②③⑥B．②④⑤⑥C．②④⑥D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3发生还原反应
    B．H2C2O4在反应中被氧化
    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应
    C．能使溴水褪色
    D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示：
    （1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为多少？
    （2）计算NaOH溶液的物质的量浓度：
    （3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．加催化剂同时升高温度B．升高温度同时充入N2
    C．加催化剂同时增大压强D．降低温度同时减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1．
    已知：H2O（l）═H2O（g）△H2=+b kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-c kJ•mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-（a+3b-2c）kJ•mol-1．
    （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O（g）?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
    温度/℃8001000110012001400
    平衡常数0.451.9248.1276.51771.5
    ①反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②T℃时，向2L密闭容器中投入2.00molCH4和2.00mol H2O（g），5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0.333mol•L-1，则T=1100℃，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为0.400mol/（L•h）（保留3位有效数字）．
    （3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．
    用CxHy（烃）催化还原NOx可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：CH4+2NO2 $\stackrel{催化剂}{→}$N2+CO2+2H2O．
    （4）乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．
    固体电解质里O2-的移动方向是向负极（填“正极”或“负极”）移动，该电池负极的电极反应式为C2H6O+6O2--12e-=2CO2+3H2O．

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