Question

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4 g。                                                                

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

Answer 1

得到2e^－×6

（1）6NO＋4NH₃ ＝ 5N₂＋6H₂O 

失去3e^－×4

(2)6 mol NO还原得到3 mol N₂，4 mol NH₃氧化得到2 mol N₂，两者相差1 mol N₂。现相差1.4 g，1.4÷28 g?mol^－1=0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH₃反应。

依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：

0.3 mol NO和0.7 mol NH₃                                 

0.2 mol NH₃和 0.8 mol NO