Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100 mol O₂在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(　　)

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

D．达到平衡时，SO₂的转化率为90%

Answer 1

解析　SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率都是正反应速率，两者相等时不能作为反应达到平衡的标志，A项错误；降低温度，逆反应(吸热反应)的化学反应速率下降的程度更大，B项错误；根据化学方程式可知，当气体的物质的量减少0.315 mol时，消耗O₂的物质的量为0.315 mol，消耗SO₂的物质的量和生成SO₃的物质的量均为：2×0.315 mol＝0.63 mol，混合气体中，只有SO₃能与BaCl₂溶液反应，m(BaSO₄)＝233 g·mol^－1×0.63 mol＝146.79 g，C项错误；气体的压强之比等于气体的物质的量之比，设反应开始时，n(SO₂)＝x mol，则×100%＝82.5%，得x＝0.7 mol，达到平衡时，SO₂的转化率为×100%＝90%，D项正确。

答案　D