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11.根据硫酸所具有的性质,选择适当的字母按要求填空.
A、吸水性B、脱水性C、强氧化性
(1)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,发现变黑,说明浓硫酸具有B;
(2)浓硫酸常用作干燥剂,说明浓硫酸具有A;
(3)浓硫酸都可以与铜反应,反应中浓硫酸和浓硝酸显示出C.

分析 浓硫酸具有脱水性,可使蔗糖碳化,具有吸水性,可用作干燥剂,具有强氧化性,可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫,同时表现为酸性,以此解答.

解答 解:(1)浓硫酸具有脱水性,用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,纤维素脱水而碳化,故答案为:B;
(2)浓硫酸具有吸水性,可用于干燥气体,故答案为:A;
(3)浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性,浓硫酸可与铜反应生成硫酸铜和二氧化硫,浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、二氧化氮,同时生成盐表现为酸性,故答案为:C.

点评 本题考查浓硫酸的性质,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用的考查,注意把握浓硫酸的特性,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液,下列说法正确的是(  )
A.当滴入20mL NaOH溶液时:c(SO42-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+
B.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-
D.当滴入30mL NaOH溶液时,所得溶液pH>7:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题.
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池,加快了氢气产生的速率.
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起到相似作用的是Ag2SO4
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有升高反应温度,适当增加硫酸的浓度(答两种).
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
混合溶液/实验ABCDEF
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5.
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列叙述正确的是(  )
A.同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大
B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.IA、IIA 族元素的原子,其半径越大就越容易得电子
D.所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,其中A、B同周期,且A、B原子核外均有两个未成对电子;A、D同主族,B、E同主族,且C的最外层电子比E的最外层电子少5个.根据以上信息,完成下列各题:
(1)五种元素原子的电负性由小到大的顺序为Na<Si<C<S<O(用元素符号表示);B的氢化物的沸点>E氢化物的沸点(填“>”或“<”),原因是水分子间存在氢键.
(2)选取上述五种元素,完成下列问题
①含有非极性键的离子化合物的电子式(写一种);
②含有极性键的非极性分子的电子式(写一种).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.对于反应:2SO2+O2?2SO3,下列说法不正确的是(  )
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.通入过量的O2可以使SO2转化率达到100%
C.升高温度可以增大反应速率
D.增大O2浓度可以增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在500℃,20MPa时,将N2和H2通入到一定体积的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如图所示:
(1)在10~20min内NH3浓度变化的原因可能是a(填字母).
a.加了催化剂 b.降低温度c.增加NH3物质的量
(2)该可逆反应达到平衡的标志是ce(填字母).
a.a mol N≡N键断裂的同时,有6a mol N-H键合成
b.混合气体的密度不再随时间变化
c.容器内的总压强不再随时间而变化
d.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
e.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
(3)在反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是移走了生成的氨气(或减小了氨气的浓度).
(4)据报道,一定条件下甲烷还原Fe2O3得到的“纳米级”金属铁,可用作合成氨反应的催化剂.其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) 该反应在5L的密闭容器中进行,2min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少48g.则
该段时间内H2的平均反应速率为0.18mol•(L•min)-1

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

20.现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BAl、乙Cl2
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
反应②H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl;
反应③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
反应⑥FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.有机物的名称(系统命名)为3,4,4一三甲基一l一戊炔.

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