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3.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图实验装置回答问题.

(1)写出下列仪器的名称:①蒸馏烧瓶;④1000mL容量瓶;
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是④.(填序号)
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有温度计,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏;
(4)现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液,装置II是某同学转移溶液的示意图,图中的错误之处:
①没选用250mL容量瓶;②没有用玻璃棒引流.

分析 (1)由图及常见仪器可知仪器的名称;
(2)具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水;
(3)用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,利用沸点差异分离,需要测定温度;
(4)配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液,应选择相应规格的容量瓶,且转移液体需要引流.

解答 解:(1)由图可知,仪器①④分别为蒸馏烧瓶、1000mL容量瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;1000mL容量瓶;
(2)具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水,则仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是④,故答案为:④;
(3)用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有温度计,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏,故答案为:温度计;蒸馏;
(4)配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液,应选用250mL容量瓶,且转移液体时没有用玻璃棒引流,故答案为:没选用250mL容量瓶;没有用玻璃棒引流.

点评 本题考查混合物分离提纯实验设计,为高频考点,把握仪器的使用、混合物分离提纯、溶液配制等为解答的关键,注意实验装置的作用及实验技能,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.检验某溴代烷中的溴元素,要进行的主要操作是:①加热;②滴加稀硝酸至酸性;③加入硝酸银溶液;④加入足量的氢氧化钠溶液.以上各步操作的先后顺序排列正确的是(  )
A.②③④①B.④②③①C.④①②③D.③④①②

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

14.0.2mol有机物和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g),产物经过浓硫酸后,产物质量减轻10.8g,再通过灼热CuO的,充分反应后质量增加了3.2g,最后气体在通过碱石灰时被完全吸收,碱石灰增重17.6g.
(1)试推断该有机物的分子式.
(2)若该有机物的核磁共振氢谱有三组峰,其峰面积之比为1:2:3,写出该有机物的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题.

(1)取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中.足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示.
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线.

②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大;4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小.
(2)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快.他决定对其原因进行探究.填写下列空白:
①该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响;
原因Ⅱ:Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小(或SO42-影响更大).
②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论.他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化;
b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化.
若观察到实验a中反应速率加快,实验b中反应速率减慢,则说明原因Ⅲ是正确的.依此类推.该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl-对反应具有加速作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化剂}{→}$RCOOR″+R′OH (R′,R″是两种不同的烃基)
Ⅱ.$→_{H_{2}O/H+}^{i.HCN/OH-}$(R、R′代表烃基)
(1)①的反应类型是加成反应,A的名称为1,2-二溴乙烷.
(2)②的化学方程式为
(3)PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基.
(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为
(5)符合下列要求的J的同分异构体8有种.
①能与NaOH溶液反应 
②能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 
③分子中不含环状结构其中与J具有相同官能团,且为顺式结构,
其结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为-890.3 kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ•mol-1
B.S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2则△H1<△H2
C.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
D.已知中和热为△H=-57.3kJ•mol-1,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

15.已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F为中学常见的氧化物,E是具有磁性的黑色晶体;H、K为中学常见的盐;M为一种常见的无色液体.各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去).请回答:

(1)物质K的化学式为Fe3(SO42
(2)物质M的电子式为
(3)D可使酸性KMnO4溶液褪色,体现了D物质的B(填字母序号).
A.氧化性   B.还原性   C.漂白性
(4)C与M在一定条件下反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(5)先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为先无明显现象,通入NH3后产生白色沉淀.
(6)H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因:12Fe2++3O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8Fe3+
(7)A与C可以在一定条件下发生化合反应,其产物中元素A与C的质量比为4:7,该物质是某矿石的主要成分之一,常用于生产G.某化工厂所用矿石样品含杂质25%,若取8.8吨该矿石,假设生产过程中无其他损失,可制得含G 98%的产品7.5吨.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
D.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列除去杂质的方法不正确的是(  )
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.加入新制的生石灰,再加热蒸馏,可以除去乙醇中的少量水
D.Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3,加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤

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