【题目】以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如下：
已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。
②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：
物质 | SiCl4 | BCl3 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 |
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___。
（2）用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：___。
（3）装置B中饱和食盐水的作用是___。
（4）装置D中收集到的物质，可用___方法分离出纯净的SiCl4。
（5）装置E中应装入的试剂名称是___，其作用有___、___。
【答案】分液漏斗 Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ 除去Cl2中的HCl 蒸馏 碱石灰 除去尾气中的氯气 防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应
【解析】
由制备四氯化硅的实验流程可知，A中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl，C装置中浓硫酸干燥氯气；装置D中Si与氯气加热反应生成四氯化硅；SiCl4遇水易反应，氯气有毒，需要用E中碱石灰吸收氯气及空气中水蒸气；杂质BCl3与SiCl4的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，据此解答。
（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
（2）氯气能够将碘化钾氧化成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，发生反应为：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；
（3）制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl，
故答案为：除去Cl2中混有的HCl；
（4）根据标准沸点数据可知，BCl3与SiCl4的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离出纯净的SiCl4；
（5）由于SiCl4遇水易反应，且氯气有毒，需要用装置E中碱石灰吸收剩余的氯气、防止空气中水蒸气进入U形管，
故答案为：碱石灰；除去尾气中的氯气；防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应。
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综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子反应方程式正确的( )
A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)2
2NH3↑+ Ca2++2H2O
B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
C. 氨水与FeCl3反应：3OH－ + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓
D. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO
＋SO32-
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【题目】已知：
A、B、C、D、E有如下转化关系：
其中A、B是分子式均为C3H7Br的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：
(1)写出下列物质的结构简式：B___________、C________________；
(2)完成下列反应的化学方程式及反应类型
①A―→E__________________________________________；____。
②B―→D _________________________________________； ____。
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【题目】钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
（1）钴元素在周期表中的位置是_______，其价电子排布式为______。
（2）第四电离能大小：I4(Fe)> I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是____。
（3）取1mol配合物CoCl3·6NH3(黄色)溶于水，加入足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。
①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为_______。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式_____；生成气体分子的中心原子杂化方式为____。
（4）经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_____，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为______（列出表达式并写出最终结果）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：______________________________。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_____________________________________。
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐：_________________________________（填化学式）。
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【题目】某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。
a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若链烃A分子中所有的碳原子共平面，则A的结构简式为_____________；
（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，且不存在顺反异构体，则A的名称为_____。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为__________。
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【题目】图所示是组成人体细胞的主要元素及其比例，下列叙述错误的是
A.图中所示为细胞鲜重中元素的比重
B.图中含有的元素在非生物界也可以找到
C.细胞失去大部分水分后，碳元素比例最大
D.因为氧元素含量最多，所以氧是“生命的核心元素”
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【题目】实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。
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