Question

将一定体积的CO₂通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：______________________________________ __________________________________________________________。

(2)当加入35 mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是________mL。

(3)溶液中所含的物质有________________，其物质的量之比为________。

Answer 1

解析：　由图象所示所消耗的盐酸的体积及产生的V(CO₂)可知，此溶液的溶质是NaOH、Na₂CO₃。OA段H^＋先与OH^－反应生成H₂O，再与CO反应生成HCO。AB段发生反应H^＋＋HCO===CO₂↑＋H₂O，产生的n(CO₂)＝n(H^＋)＝(35－25) mL×10^{－3 L·mL－1}×1 mol·L^－1＝0.01 mol，则V(CO₂)＝224 mL。由H^＋＋CO===HCO，HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑，则n(CO)＝n_AB(H^＋)＝(45－25) mL×10^{－3 L·mL－1}×1 mol·L^－1＝0.02 mol，n(OH^－)＝[25－(45－25)] mL×10^{－3 L·mL－1}×1 mol·L^－1＝0.005 mol，所以n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)＝n(OH^－)∶n(CO)＝0.005 mol∶0.02 mol＝1∶4。

答案：　(1)H^＋＋OH^－===H₂O，CO＋H^＋===HCO

(2)224　(3)NaOH、Na₂CO₃　1∶4