Question

室温下，下列说法中正确的是（　　）

A．pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=11

B．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

C．pH=2的 H₂SO₄与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7

D．pH=12的NH₃?H₂O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH=7

Answer 1

分析：A．稀释氢氧化钠溶液100倍时，溶液的pH=10；
B．酸无论如何稀释不能变为碱性或中性；
C．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，氢离子和氢氧根离子物质的量相等时混合溶液呈中性；
D．pH=12的NH₃?H₂O与pH=2的HCl溶液等体积混和，溶液呈碱性．

解答：解：A．pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10，故A错误；
B．酸无论如何稀释不能变为碱性或中性，所以pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH接近于7，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，氢离子和氢氧根离子物质的量相等时混合溶液呈中性，pH=2的 H₂SO₄中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度相等，等体积混和时酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，则混合溶液pH=7，故C正确；
D．pH=12的NH₃?H₂O中氨水浓度大于0.01mol/L，pH=2的HCl溶液中盐酸浓度为0.01mol/L，等体积混和，氨水有剩余，则溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了溶液的稀释、酸碱混合溶液定性判断等知识点，难度不大，明确弱电解质电离特点，注意酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，为易错点．