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    11．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
    B．少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜
    C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
    D．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料

    分析 A．料酒和食醋反应生成具有香味的酯；
    B．福尔马林有毒；
    C．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，铁粉具有强还原性；
    D．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．

    解答 解：A．料酒和食醋发生酯化反应生成具有香味的酯，故A正确；
    B．福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作蔬菜保鲜，故B错误；
    C．硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可做食品的吸水剂，铁粉具有强还原性，可作抗氧化剂，故C正确；
    D．碳化硅和碳纤维都是无机非金属材料，航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，则它是一种新型无机复合材料，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质、应用等，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O； CH4+2O2═CO2+2H2O．现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（　　）
    A．燃料气和空气的进入量都减少
    B．燃料气和空气的进入量都增大
    C．减少燃料气进入量或增大空气进入量
    D．增大燃料气进入量或减少空气进入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4．由钼精矿（主要成分是MoS2）可制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4．2H2O），部分流程如图1：

    （1）MoS2焙烧时反应的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2；钼冶炼厂对大气产生污染的主要物质是SO2（填化学式），其对环境的主要危害是形成酸雨．
    （2）操作l中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO42-）=0.80mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是94.5%．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10、酶（BaMoO4）=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略．
    （3）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分组成．
    ①图象中纵坐标x=64．
    ②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式为MoS2+6MoO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$7MoO2+2SO2．若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量为MoO3、3mol．
    （4）钼电池未来有可能代替锂电池，成为动力电池的霸主．镁钼蓄电池的总反应为：xMg+Mo3S4$?_{放电}^{充电}$MgxMo3S4，则该电池充电时的阳极反应是MgxMo3S4-2xe-=Mo3S4+xMg2+或MoS42x--2xe-=Mo3S4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列有关说法错误的是（　　）
    A．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
    B．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色
    C．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙
    D．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图示的实验中，能用于分离酒精和水的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数口均为0.3NA
    B．标准状况下，22.4L NO和11.2 L O2充分反应，产物的分子数为NA
    C．60g SiO2晶体中，含Si-O键数为2NA
    D．向含有0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．实验室制取蒸馏水的装置中，冷水从冷凝管的上口进，下口出
    B．实验结束后，用嘴吹熄酒精灯
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（　　）
    A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，若酒精灯不慎着火，应立即吹熄
    B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
    C．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    D．
    盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径．某学习小组的同学设计如图装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）．

    探究I  SO2的性质：
    （1）A中铜片与浓硫酸的反应方程式为：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）实验进行一段时间后，发现C中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO4．同学甲分析：A中温度过高，产生副产物SO3，SO3进入C中与BaCl2反应生成BaSO4．你认为甲的分析合理吗？请说明理由．不合理，因为铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫与空气中的氧气一起与BaCl2溶液反应生成BaSO4．
    （3）若用装置D检验SO2的漂白性，则D中溶液是品红试液；处理尾气可用氢氧化钠．（填试剂名称）
    探究II  关于浓硫酸：
    （4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：
    取适量该浓硫酸，稀释10倍后取出20mL置于锥形瓶中，滴入2滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定．如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，会导致测定结果偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
    （5）为测定A中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：
    待A中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6g．则A中参加反应的硫酸为2.35mol．

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