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几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有:

①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物;

②A是黄铁矿的主要成分(FeS2);

③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题:

(1)每消耗1mol的A转移的电子为 mol;

(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方式:

(3)少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③填入下列方框中:

(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:

(5)已知丙单质与D的浓溶液按物质的量为1:2恰好反应生成B气体的化学转化式为:

丙 + D(浓)B↑+ 丙的氧化产物 + 水

则丙在其氧化产物中的化合价为:

练习册系列答案
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如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中能实现图示转化关系的是

选项

W

X

Y

Z

A

S

SO2

SO3

H2SO4

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Fe

FeCl3

Fe(OH)2

FeCl2

D

Al

AlCl3

NaAlO2

Al2(SO4)3

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已知:在273K,101Kpa的条件下,某气体:①质量为m,②相对分子质量为M,③体积为V,④密度为ρ,⑤所含分子数为N(阿伏加德罗常数为NA),通过以上条件无法求出该气体物质的量

的是( )

A.①② B.③ C.⑤ D.②④

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铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3,某化学兴趣小组设计探究实验,操作过程如图所示:

(1)操作过程中的试剂或方法:A是 ,B是 ,C是

(2)在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为

(3)如果A、B互换,则通CO2应改加

(4)如果A、B互换,将溶液乙蒸干并灼烧,所得固体产物的主要成分是 (写化学式)。

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科目:高中化学 来源:2017届北大附中河南分校高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

代表阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )

A.常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2

B.电解饱和食盐水时,当溶液pH由7变为13,电路中转移的电子数为0.1

C.常温下,1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH- 数目为0.2

D.10 mL 98%的H2SO4溶液,加入水中稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C.氨水中通入过量二氧化碳:2NH3•H2O+CO2CO32-+2NH4++H2O

D.溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三上第一次阶段测化学卷(解析版) 题型:实验题

二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水和醚,易溶于盐酸,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如下图所示:

制备过程中发生的反应如下:

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO—(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题:

(1)仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是

(2)本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是

(3)实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应 阀门A、 阀门B (填“打开”或“关闭”)。

(4)本实验中锌粒须过量,其原因是

(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,请计算该实验所得产品的产率

(6)若使用该装置制备Fe(OH)2,且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为 。(写化学式)

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下列有关金属的工业制法中,正确的是

A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液

B.制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁

C.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁

D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝

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两份质量相同的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是

A.分子个数比为17:16 B.原子个数比为17:16

C.氢原子个数比为17:12 D.氢原子质量比为 17:12

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