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    10．主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比是2.75：1，R的相对原子质量是12．

    分析 主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，则R的负价为-4，其最高正价为+4价，则氧化物为RO2，根据最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比是2.75：1求出R的相对原子质量．

    解答 解：主族元素R的气态氢化物化学式是RH4，则R的负价为-4，其最高正价为+4价，则氧化物为RO2，已知最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比是2.75：1，即$\frac{R+32}{R+4}$=$\frac{2.75}{1}$，解得R=12，
    故答案为：12．

    点评 本题考查了元素化合物中化合价的判断方法，注意把握最高正价与最低负价之间的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．不用溴水，鉴别和的合理试剂是氯化铁溶液．

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    1．下列物质只表示一种纯净物的是（　　）
    A．C4H10B．C2H4Cl2C．CH2Cl2D．聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．

    （1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6．
    （2）下列说法正确的是cd．
    a．H2S、O3分子都是直线形
    b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
    c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N
    d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
    （3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的abcd．
    a．原子半径N大于O      b．非金属性O大于N
    c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+　 d．NO形成的晶体是分子晶体
    （4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示O原子．
    （5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：．
    （6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
    物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
    （），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），
    该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铬（Cr）是重要的金属元素．
    不同铬的化合物或离子的水溶液的颜色如下：
    离子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr（OH）4-Cr3+CrO42-
    颜色橙色灰蓝色绿色绿色黄色
    含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化：

    （1）反应①的还原剂是Zn，反应②的离子方程式为Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓．
    （2）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
    （3）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105mol I2，反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0315mol AgNO3时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K3Cr2Cl9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗的氧气最多的是（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
    B．用pH计测得某溶液的pH为2.2
    C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液一定显碱性的是（　　）
    A．c（OH-）＞c（H+）的溶液
    B．含OH-的溶液
    C．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
    D．滴加甲基橙后溶液显红色

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    20．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）（　　）
    A．1.4B．5.6C．7D．12.6

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