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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NA

    B. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

    C. 24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4 NA

    D. 5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA

    【答案】A

    【解析】

    A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子；

    B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；

    C、二氧化硅为原子晶体；

    D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足．

    A、S2和S8均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为0.2mol，S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故A正确；

    B、NO和氧气反应后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2NA个，故B错误；

    C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误；

    D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量

    B. 该反应热△H= + (a-b)kJ mol-1

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反

    应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）

    A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p

    B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据

    C. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

    D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。

    请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是___________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为________________________________。(用元素符号表示)，

    (2)QO2的电子式为_______________，R的最高价氧化物的化学式___________。

    (3)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________

    (4)T单质与W最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是

    A. 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：

    B. 新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O

    C. S2-的结构示意图

    D. 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

    选项

    ①

    ②

    ③

    实验结论

    实验装置

    A

    稀硫酸

    Na2S

    AgNO3与AgCl的溶液

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    稀盐酸

    Na2SO3

    Ba(NO3)2 溶液

    SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

    D

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

    A. W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

    C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)(标准状况)

    50

    120

    232

    290

    310

    ①哪一时间段反应速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。

    ②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________ (设溶液体积不变)。

    (2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是___________。

    ②该反应达到平衡状态的标志是________

    A．X的浓度不再改变

    B．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

    C．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    ③2min内Y的转化率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL(溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等

    B. c、d两点，值相等

    C. a→d点过程中，存在c(X-)=c(NH4+)

    D. b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L

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