某溶液可能含Cl-.SO42-.CO32-.Cu2+.Ba2+和Na+．探究小组为了确定该溶液中离子的组成.取该溶液100mL进行以下实验: 实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量NaOH溶液.得到蓝色沉淀, 肯定有Cu2+.肯定无．肯定无该离子的理由．步骤二将蓝色沉淀过滤.洗涤.灼烧得到24.0g固体, Cu2+物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某溶液可能含Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、Ba²⁺和Na⁺．探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（填写表中的空格）

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀；	肯定有Cu²⁺、肯定无．	肯定无该离子的理由．
步骤二	将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体；	Cu²⁺物质的量浓度为 mol/L	Cu元素守恒
步骤三	向上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀．	肯定有Cl^-、；肯定无Ba²⁺．	肯定有Cl^-的理由．

（1）步骤二过滤所需玻璃仪器有

．
（2）步骤三发生反应的离子方程式为

．
（3）若100mL溶液中含有0.3mol Na⁺，则向步骤三的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到

g白色沉淀．

考点：常见离子的检验方法,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：步骤一：加入过量NaOH溶液，得到蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在铜离子，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO₃^2-；
步骤二：将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到24.0g固体，该固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为0.3mol；
步骤三：向上述滤液中加足量Ba（NO₃）₂溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子，硫酸根离子的物质的量为0.2mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在氯离子，据此进行解答．

解答： 解：根据步骤一可知，蓝色沉淀为氢氧化铜，溶液中一定存在Cu²⁺，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO₃^2-；
根据步骤二可知，24.0g固体为CuO，根据铜元素质量守恒可以计算出铜的物质的量为：n（Cu²⁺）=n（CuO）=

24.0g

80g/mol

=0.3mol，溶液中铜离子浓度为：c（Cu²⁺）=

0.3mol

0.1L

=3mol/L；
根据步骤三可知，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO₄^2-，根据离子共存可知，一定不存在Ba²⁺，硫酸根离子的物质的量为：n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=

46.6g

233g/mol

=0.2mol，根据电荷守恒可知，溶液中一定存在Cl^-，
故答案为：

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一		CO₃^2-	CO₃^2-与Cu²⁺不共存
步骤二		3
步骤三		SO₄^2-	电荷守恒

（1）过滤操作中使用的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，
故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）步骤三生成的沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）根据以上分析可知，溶液中存在0.3mol铜离子、0.2mol硫酸根离子，还有已知的0.3mol钠离子，根据溶液电中性可知，溶液中含有的氯离子的物质的量为：n（Cl^-）=n（Na⁺）+2n（Cu²⁺）-2n（SO₄^2-）=0.3mol+0.3mol×2-0.2mol×2=0.5mol，则生成氯化银的物质的量为0.5mol，生成的氯化银的质量为：143.5g/mol×0.5mol=71.75g，
故答案为：71.75．

点评：本题考查了常见离子的检验、离子共存的判断，题目浓度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题中根据电荷守恒判断氯离子的存在为难点、易错点．

练习册系列答案

口算心算速算天天练江苏人民出版社系列答案

开心考卷单元测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）

A、铊是易导电的银白色金属

B、Tl（OH）₃是两性氢氧化物

C、能生成+3价离子化合物

D、Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（　　）

A、用装置甲制取氯气

B、用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D、用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl₂?4H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要．从海水中提取溴、食盐的过程如图：

（1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、

、

．
（2）含Br₂的空气从海水中出来之后，用SO₂水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO₄^2-，Br₂与SO₂反应的离子方程式为

，检验SO₄^2-的实验方法为

．
（3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl₄从溴水中萃取溴的原因是（已知溴与CCl₄不反应）：
①

；②

．
（4）粗盐含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na₂CO₃溶液，该步骤涉及的离子方程式有

．m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为

．
A．m＞n B．m＜n C．m=n D．无法确定．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期．根据信息完成问题：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X 反应能生成两种常见化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中б键与π键数目比为1：2	阳离子就是一个质子

（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式

．
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为

（用元素离子符号表示）．
（3）化合物YZ₄B含有的化学键类型是

，检验该固体化合物中阳离子的实验方法和现象是

．
（4）X、Z元素组成的气态化合物（分子中X、Z原子个数比为1：2）与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成Z元素的单质和一种黑色具有磁性的固态化合物．则此反应的化学方程式是

．
（5）工业上用惰性电极电解50L 3mol?L^-1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），则电解后溶液25℃时的pH=

（假设电解前后溶液体积不变）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物．
（1）常温下用1mol?L^-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO₂气体，此反应的离子方程式为

；该溶液pH＜7的原因是

（结合方程式回答）．以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式

．
（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子

．
Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质．

实验①可说明

（填字母）
A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^-）=10^-8mol/L B．H₂S₂O₃是一种弱酸
C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质 D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2-+2H₂O?H₂S₂O₃+2OH^-
写出实验②发生反应的离子方程式

．
（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）．
称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）．试回答：
①此滴定实验是否需要指示剂

（填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数的测量结果

（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③产品中Na₂S₂O₃?5H₂O的质量分数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图1所示是用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^-（aq）+5H₂C₂O₄（aq）+6H⁺（aq）=2Mn²⁺（aq）+10CO₂（g）+8H₂O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol?L^-1H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液

（1）该实验探究的是

因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO₄均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO₂体积大小关系是：

＜

（填实验序号）
（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂，②

．
（3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO₂（标准状况），则4min末c（MnO₄^-）=

mol?L^-1（假设溶液混合后体积为50mL），此4min内的平均速率为v（H₂C₂O₄）=

．
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定

来比较化学反应速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅．回答下列问题；
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃，室温时，AX₃与气体X₂反应生成1mol AX₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程是为

．
（2）反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①列式计算实验a反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）=

．
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX₅）由大到小的次序为

（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b

，c

．
③用p₀表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为

；实验a和c的平衡转化率：α_a为

、α_c为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验．请回答以下问题：
（1）配制浓度为 2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将

（填写代号，下同）．
A．等于8.0g B．等于8.00g C．大于8.0g D．等于0.2g
（2）要配制浓度约为2.00mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

．
A．称取8.0g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8.0g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8.0g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8.0克NaOH固体，加入烧杯中溶解，冷却后移入100ml容量瓶，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液加入容量瓶，然后加入蒸馏水至刻度线，反复摇匀．
（3）下列操作会使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的是

．
A．配制1L 0.1mol/L的BaCl₂溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
（4）某实验中需2.0mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为

，称取Na₂CO₃的质量为

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学