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    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和NaOH溶液除去
    C、乙酸与乙醇酯化反应时，乙酸中的羟基与乙醇中羟基上的氢结合生成水
    D、乙醛能发生银镜反应，但不能使溴水褪色
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：A．乙烯中含碳碳双键，而聚乙烯中不含双键；
    B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应；
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H；
    D．乙醛中含-CHO，能被氧化．
    解答： 解：A．乙烯中含碳碳双键，而聚乙烯中不含双键，则乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯不能，故A错误；
    B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH反应，不能除杂，则乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去，故B错误；
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，则乙酸中的羟基与乙醇中羟基上的氢结合生成水，故C正确；
    D．乙醛中含-CHO，能被氧化，则乙醛能发生银镜反应，能使溴水褪色，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及检验、除杂的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验：①取少量淀粉加水制成溶液  ②加热煮沸 ③加入Cu（OH）2悬浊液  ④加入几滴稀硫酸  ⑤再加热  ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性． 该实验中操作步骤的排列顺序正确的（　　）
    A、④②⑥③⑤
    B、①⑤②⑥④③
    C、①②④⑤③⑥
    D、①④②⑥③⑤

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    绿色化学的“原子经济性”是指：反应过程中将所有反应物尽可能多的转化到最终产物中．以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是（　　）
    A、用淀粉为原料生产酒精（酿酒）
    B、甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
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    如图为反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2O中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（　　）
    A、Cu，OB、Cu，H
    C、H，OD、Cu，N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　　）
    A、过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
    B、将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝
    C、过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
    D、过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（　　）
    A、若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO
     
    -
    3
    ═H2O+CO
     
    2-
    3
    ，则E是一种清洁的能源
    B、若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na+[]2-Na+
    C、若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
    D、若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（　　）
    A、增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
    B、升高温度可增加单位体积活化分子数
    C、发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    D、使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学平衡常数的叙述正确的是（　　）
    A、化学平衡常数与温度无关
    B、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    C、化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
    D、温度一定，对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
    孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．请填写以下空白：
    （1）CuCO3?Cu（OH）2受热易分解的化学方程式是
     
    ．
    （2）写出A与过量F反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）每生成1mol D，同时生成
     
    mol E．

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