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    15．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物质的量小于0.7mol，根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
    A．由实验①可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32-
    B．溶液E和气体F不能发生化学反应
    C．由实验 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3
    D．原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能确定是否含有Fe3+

    分析 强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子；溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+，根据A、F、I均为0.1mol，推出n（NH4+）=0.1mol、n（Al3+）=0.1mol、n（Fe2+）=0.3mol，n（H+）=0.4mol，沉淀C物质的量小于0.7mol，n（SO42-）＜0.7mol、根据溶液电荷守恒，推出含有氯离子，以此解答．

    解答 解：A．加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，故A错误；
    B．溶液E为硝酸，F为NH3，二者反应生成硝酸铵，故B错误；
    C．通入过量CO2气体，将有碳酸氢钡生成，故生成沉淀I为Al（OH）3，故C错误；
    D．在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子不能确定是否含有的离子Fe3+，根据A、F、I均为0.1mol，推出n（NH4+）=0.1mol、n（Al3+）=0.1mol、n（Fe2+）=0.3mol，n（H+）=0.4mol，沉淀C物质的量小于0.7mol，n（SO42-）＜0.7mol、根据溶液电荷守恒，推出含有氯离子．，原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能确定是否含有的离子Fe3+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子性质、离子反应现象、离子检验的方法等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，在某NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.6mol/L，若向其中加入等体积离子总浓度为0.6mol/L的Ba（OH）2，下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中c（Na+）=c（OH-）+c（HSO${\;}_{4}^{-}$）+2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
    B．混合后溶液pH值为13
    C．混合溶液中c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）+c（OH-）
    D．加入Ba（OH）2溶液后混合溶液水电离程度比纯水的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是（　　）
    A．粒子种类不相同B．c（OH-）前者大于后者
    C．均存在电离平衡和水解平衡D．分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．根据有机化学知识回答问题：
    Ⅰ．根据图1回答问题：

    （1）写出乙烯的结构简式CH2═CH2+H2O．
    （2）写出B和D中官能团的名称羟基、羧基．
    （3）写出反应③的化学反应类型：加聚反应．
    （4）写出反应 ①、②的化学反应方程式：CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
    Ⅱ．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图2所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （2）浓硫酸的作用是：①催化作用；②吸水作用．
    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止防止倒吸．
    （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．主族元素R最外层电子数为5，则下列说法正确的是（　　）
    A．R一定是非金属元素B．R的最高价氧化物为R2O5
    C．最高价氧化物对应水化物H2RO4D．R的气态氢化物为RH5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法正确的是（　　）
    A．冰晶体中只存在分子间作用力和氢键
    B．沸点：金刚石＞干冰＞冰
    C．冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子可形成四面体结构
    D．干冰晶体中每个CO2周围等距离且最近的CO2有10 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+，Cl2可以氧化Ni（OH）2．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）nKsp开始沉淀pH沉淀完全pH
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    试回答相关问题：
    （1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式），调节过程中pH不能低于4.2．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （3）写出流程中，通入Cl2发生“氧化”反应的离子方程式2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （4）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

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    4．铝原子的原子序数是13；单质铝常温下是一种银白色的金属，密度小熔点较低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是（　　）
    A．铝热剂就是单指Fe2O3 粉和铝粉
    B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．分别还原1mol Fe2O3所需H2、Al、CO 的物质的量之比3：2：3
    D．Fe2O3和Fe3O4都是具有磁性

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