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    12．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
     ABCD
     
    方案
    目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行；
    B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯；
    C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色；
    D．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同．

    解答 解：A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误；
    B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；
    C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；
    D．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验以及性质的比较等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：DFe3O4  NNaAlO2
    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
    H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）按要求写方程式：
    B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    M→W的离子方程式：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
    选项①中的物质②中的物质预测装置中现象
    ANO2蒸馏水试管充满无色溶液
    BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色
    CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀
    DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体不属于大气污染物的是（　　）
    A．NOB．CO2C．SO2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列操作不能达到目的是（　　）
    选项目的操作
    A配制100mL1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
    B除去固体Na2CO3中的少量NaHCO3将混合物加热充分反应
    C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失
    确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．
    （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
    （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是ad（填字母序号）．
    a．海洋中存在游离态的氮
    b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
    c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
    d．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
    （3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
    NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O
    （4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：
    温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h
    氨氮含量/mg氨氮含量/mg
    201008838788
    251008757468
    301008798600
    401008977910
    硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是1.125mg•L-1•h-1．
    （5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．

    ①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
    ②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/×10-3 mol•L-11.000.450.250.150.100.10
    c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol•L-1•s-1
    B．在该温度下，反应的平衡常数K=5
    C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
    D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置是；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为3：4．
    （2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子（NH4+）．
    ①NH3分子中N原子的杂化类型是sp3．
    ②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是B（填选项字母）．
    A．微粒的空间结构  B．N原子的杂化类型  C．H-N-H的键角
    （3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液．[Cu（H2O）6]2+（水合铜离子）和[Cu（NH3）4]2+中共同含有的化学键类型是共价键、配位键．生成蓝色沉淀的离子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．放热反应一定不需加热就可以进行
    B．等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多
    C．中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小
    D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

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