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    已知：①Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O═NaOH+H2↑下列叙述正确的是（　　）
    A、离子半径：N3-＞Na+＞H+
    B、反应①和②都是氧化还原反应
    C、反应①和②氧化剂都是H2O
    D、Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；
    B．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降；
    C．第一个方程式中，水中各元素化合价不变，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂；
    D．Na3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl．
    解答： 解：A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，氢离子核外没有电子层、钠离子和氮离子电子层结构相同，但钠元素原子序数大于N元素，所以离子半径大小顺序是N3-＞Na+＞H+，故A正确；
    B．第一个方程式中，各元素化合价不变，第二个方程式中，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，所以第一个方程式不是氧化还原反应、第二个方程式是氧化还原反应，故B错误；
    C．第一个方程式中，水中各元素化合价不变，所以第一个方程式不是氧化还原反应，第二个方程式中水中H元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，故C错误；
    D．Na3N和盐酸反应生成NaCl和氯化铵，NaH和HCl反应生成NaCl，所以Na3N和NaH与盐酸反应前者生成两种盐、后者生成一种盐，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应本质是解本题关键，知道常见元素化合价，注意D物质和酸发生的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁屑可用于地下水脱氮，实验室研究步骤如下：
    Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5mol/L盐酸中进行预处理．
    Ⅱ、30min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性．在N2保护下烘干备用．
    Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液．
    Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中．
    请回答：
    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是
     
    ．
    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是
     
    ．
    （4）将酸性条件下，铁与NO3-反应的离子方程式补充完整：
     
    Fe+
     
    NO3-+
     
    ═
     
    Fe2++
     
    NH4++
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，其中某个电极的反应式为：AgCl?Ag-e-+Cl-．有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、AgCl发生了氧化反应
    B、可用于海上照明供电
    C、若将镁换成铝，也可构成海水原电池
    D、电子由镁电极流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、锌和硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
    B、碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O
    C、亚硫酸和双氧水反应：H2SO3+H2O2═H2SO4+H2O
    D、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，划线的物质是还原剂的是（　　）
    A、CO2+ NaOH=NaHCO3
    B、Fe2O3+3H2
     高温 
    .
     
    2 Fe+3H2O
    C、Cu+2 FeCl3=2FeCl2+Cu
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：
     

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    Fe2O3（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO2（g）△H=-411.2kJ?mol-1
    写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
    C、石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═4Cl-+Br2+2Fe3+
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃0.5mol能与1molHCl加成，加成后的产物上的氢原子需要3molCl2取代，则此气态烃可能是（　　）
    A、CH2=CH2
    B、CH≡CH
    C、CH≡C-CH3
    D、CH2=C（CH3）2

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