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    5．下列各个装置中能组成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

    解答 解：A、两个电极材料相同，且铜和稀硫酸不能发生自发进行的氧化还原反应不能构成原电池，故A错误；
    B、符合原电池的构成条件，锌做负极发生氧化反应，溶液中氢离子在铜电极得到电子发生还原反应生成氢气，能组成原电池，故B正确；
    C、酒精不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，故C错误；
    D、无自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池的构成条件，这几个条件必须同时具备，缺一不可，属于基础性试题的考查，题目难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

    练习册系列答案
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    20．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H2C=CHCOOH）与乙醇（CH3CH2OH）酯化反应的实验．已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃．
    回答下列问题：

    （1）仪器M的名称为蒸馏烧瓶，仪器A、B中的溶液均为饱和碳酸钠溶液．
    （2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失．
    （3）乙装置中冷凝水应该从b（填“a”或“b”）口进入．
    （4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为10.0g．（精确到小数点后一位）

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    1．下列物质分类不正确的是（　　）
    A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
    B．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石
    C．非电解质：氨气、二氧化硫、铜、乙醇
    D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知苯（ ）分子有一类氢原子，其中二氯代物有3种，萘（ ）分子有两类氢原子，其中二氯代物有10种，蒽（   ） 分子有三类氢原子，其中二氯代物有（　　）
    A．13种B．15种C．18种D．20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．只含一个三键的炔烃A加氢后的产物的结构简式为，炔烃A可能的结构简式有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    10．元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是K（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电子，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．该电池的负极反应为Mg-2e-═Mg2+
    B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
    C．该电池的内电路中，阳离子向负极迁移
    D．Al作原电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对如图所示的铜锌原电池，说法正确的是（　　）
    A．铜极是负极B．铜片上有气泡产生
    C．一段时间后，溶液的pH减小D．一段时间后溶液的质量减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C．离子键实质是阴、阳离子间的静电吸引力
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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